[题目]实验与探究是化学学习的重要方法.①甲同学探究镁.铁.铜三种金属的活动性顺序.设计了上图 3 所示实验方案. (I)根据实验 a.b 观察到的现象.得出金属活动性顺序是 .(II)将 a.b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中.一段时间后过滤.向滤渣中加入稀硫酸.有气泡产生.则滤渣的成分可能是 .②现有含杂质的氧化铜样品.为测定该样品中氧化铜的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法。

①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了上图 3 所示实验方案。

(I)根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是__________。

(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是__________。

②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。

(I)装置 A 中反应的化学方程式为__________。

(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是__________。

③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。

(I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显_________性。

(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有__________（填编号）。

A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D氯化钾

(III)（实验猜想）步骤 2 所得滤液中溶质可能为：

猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；

猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH；猜想 …………

（实验设计）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入过量 CaCl2溶液

__________________

猜想三成立

（实验分析）上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为__________。

【答案】镁>铁>铜铜、铁、镁，也可能是铜和铁 CO+CuO Cu+CO2 装置B反应前后的质量碱 AD 生成白色沉淀,溶液仍然呈红色氯化钠、氢氧化钠、氯化钙

【解析】

① (I)根据实验 a、b 观察到的现象镁能与硫酸亚铁反应说明镁的活动性比铁的强，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜的强，得出金属活动性顺序是：镁>铁>铜；

(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是铜、铁、镁，也可能是铜和铁；

②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。

(I)一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置 A 中反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2；

(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是装置B反应前后的质量，利用质量差（吸收二氧化碳的质量）计算氧化铜的质量；

③ (I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显碱性，因为酚酞试液遇碱性溶液变红；

(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；说明反应结束后有碳酸钙和碳酸钠，说明盐酸完全反应，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有盐酸；反应物、生成物中都没有氯化钾，所以所得溶液中无氯化钾；

(III) 猜想三成立说明滤液中有NaCl、Na2CO3和NaOH，加入氯化钙溶液时生成碳酸钙沉淀，由于有氢氧化钠，溶液仍然显红色。

上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠及剩余的氯化钙。

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（提出问题）氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

（猜想）猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；

猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的_____（填化学式）使品红试纸褪色．

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
①把品红试纸放入水中	_____	猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③_____	试纸不褪色	猜想3不成立