【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
步骤I中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，
②_____，
③_____。
步骤II中加入一种试剂（Na2CO3）可实现其转化，将试剂（Na2CO3）进行焰色反应，观察得到的火焰颜色是__________色。
步骤III回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正确的操作顺序是_____（填序号）。
若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜_____（填“有”或“无”）影响。
【答案】
黄 ②①③ 无
【解析】
铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
步骤I中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式分别是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
Na2CO3中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。
步骤III中，不溶物是铁和铜的混合物，应先加足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应，铜不能，再过滤、洗涤、干燥，正确的操作顺序是②①③。
步骤I中加入过量废铁屑，可以将溶液中的硫酸铁、硫酸铜以及硫酸转化为硫酸亚铁，废铁屑含有少量铁锈，则若废铁屑含有少量铁锈，氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁能与铁继续反应生成硫酸亚铁，故对回收铜没有影响
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【题目】汽车尾气催化转化器可降低气体污染物排放，如图是该反应的微观示意图。
（1）丁是一种单质，该反应的化学方程式为__________
（2）该反应中，一定不改变的有__________（填标号）。
A 各分子的质量 B 各原子的质量 C 各元素的质量 D 各物质的质量
（3）该反应中组成元素相同的物质为_______，它们化学性质不同的微观原因是_________.
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【题目】甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图所示，则甲、乙、丙的顺序不可能是( )
A.H2O 、H2O2 、O2B.Ca(OH)2、CaCO3、CaO
C.Al2O3、Al、Al2(SO4)3D.CO、C、CO2
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【题目】下图是初中化学常见的实验装置图，请依据图示回答下列问题。
（1）写出实验装置图中仪器名称：甲__________ ；
（2）要收集一瓶较纯净的氧气最好选择_________装置来收集氧气。装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是_______，制取该气体的化学方程式为_____________。
（3）装置B实验观察到的现象是____________。
（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成______色固体。在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是___________。
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法。
①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了上图 3 所示实验方案。
(I)根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是__________。
(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是__________。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同 学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。
(I)装置 A 中反应的化学方程式为__________。
(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是__________。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。
(I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显_________性。
(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有__________（填编号）。
A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D氯化钾
(III)（实验猜想） 步骤 2 所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想 …………
（实验设计）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中， 加入过量 CaCl2溶液 | __________________ | 猜想三成立 |
（实验分析）上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为__________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：
① M点的意义是_________________
② t2℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为____________。
③ 从甲溶液中提纯甲的方法是_________________；
④ 加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是__________________________________；
⑤现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：
A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D甲的质量分数 Et2℃时甲的溶解度
保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是______________（填序号，下同）
如果该饱和溶液降温至t1℃，不变的量是____________。
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在
C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－
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【题目】甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．(装置气密性良好)
①装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式____．
②使A中反应暂停的操作是____．
③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中，然后关闭漏斗活塞，打开____(填K1或K2)，观察到C中液体倒流至B中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．请完成以下表格：(步骤同上，略)
分液漏斗内液体 | 现象 | 结论 |
甲同学：室温时8mL氢氧化钠饱和溶液． | 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至10ml刻度处． | 二氧化碳与氢氧化钠发生反应． |
乙同学：____． | 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至___10ml刻度处．(填“＞”、“＜”或“=”) |
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【题目】如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
Ⅰ．P点的含义是______________________。
Ⅱ．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为______________g。
Ⅲ．要把t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是__________。
A 可以采取升高温度的方法 B 溶剂的质量一定不变
C 溶质的质量分数一定变大 D 溶质的质量可能不变
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是_________________。
Ⅴ.t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶剂质量大小关系是_______________。
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