【题目】下图是初中化学常见的实验装置图，请依据图示回答下列问题。
（1）写出实验装置图中仪器名称：甲__________ ；
（2）要收集一瓶较纯净的氧气最好选择_________装置来收集氧气。装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是_______，制取该气体的化学方程式为_____________。
（3）装置B实验观察到的现象是____________。
（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成______色固体。在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是___________。
【答案】锥形瓶 F 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 黑 燃物燃烧需要与氧气接触
【解析】
（1）仪器甲是锥形瓶；
（2）排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯度高。要收集一瓶较纯净的氧气最好选择F装置来收集氧气；图中气体发生装置有一处明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会造成生成的气体从长颈漏斗逸出；白色固体是大理石或石灰石，因此该装置适用于制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大。向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体；装置E中铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧；水中白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧。在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，得出的结论是：可燃物燃烧需要与氧气接触。
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【题目】下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是( )
A. 
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C. 
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 
等体积，等浓度的双氧水制取氧气
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【题目】某小组同学在实验室进行实验，请你参与。
（1）同学们先取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液，另取2mL该溶液于小烧杯中，然后滴加几滴酚酞溶液，振荡，此时观察到的实验现象为：_____________________。接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌，溶液的颜色改变，同时观察到有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。请化学方程式解释氢氧化钠变质的原因：_____________________。
（2）针对氢氧化钠变质的程度做了进一步探究。
（作出猜想）猜想一：样品部分变质，成分为NaOH、Na2CO3；
猜想二：样品完全变质，成分为_______________。
（查阅资料）①BaCl2溶液显中性，BaCO3难溶于水。②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，会发生生成碳酸氢钠和氯化钠的反应。
（实验探究）为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。
①定性方案设计，请你将该实验设计补充完整。
实验内容 | 实验现象 | 得出结论 |
取少量样品溶液，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液 | ______________ | 猜想一正确 |
②定量方案设计 先准确称取 11.95g 变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀盐酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分摇动锥形瓶时，加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 |
锥形瓶及所盛物质总质量/g | 71.95 | 96.95 | 120.85 | 144.75 | 168.65 | 193.65 |
（实验结论）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为______（精确到0.1%），猜想一正确。
（反思交流）
①在如图的直角坐标系中画出产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线______。
②请判断第二次加入盐酸过程中发生反应的化学方程式_________________，原因______________________。
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【题目】以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系
其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解
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【题目】氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。
①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。
(I)从海水中获取粗盐，宜选用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(II)氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是__________。
(III)粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是__________（填编号）。
②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下：
(I)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是__________。
(II)加入过量 Na2CO3溶液的目的是___________。
(III)此设计方案是否严密，说明理由______________。
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【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
步骤I中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，
②_____，
③_____。
步骤II中加入一种试剂（Na2CO3）可实现其转化，将试剂（Na2CO3）进行焰色反应，观察得到的火焰颜色是__________色。
步骤III回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正确的操作顺序是_____（填序号）。
若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜_____（填“有”或“无”）影响。
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【题目】70 ℃时，将100 g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如下图所示。根据图像回答下列问题：
（1） R的溶解度随温度的升高而______________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）从70 ℃降到50 ℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）要配制50℃时50 g R的饱和溶液，需要R的质量是 ________ g , 需要的玻璃仪器有_________ 。
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【题目】请用所学化学用语或符合表达的含义填空。
（1）人体缺乏后会引起贫血的元素________；
（2）两个氮原子_______；
（3） 3SO2__________________________；
（4）四个碳酸根离子_________；
（5）氯化铝中铝元素的化合价_______________；
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