Question

【题目】化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与． Ⅰ、制取气体并验证气体性质．（如图1所示）

（1）写出标号a仪器的名称： ．
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ． 装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有性质．
（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质． ①检查装置B的气密性的方法是 ．
②装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生．
（4）Ⅱ、在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应． 小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图2所示现象．

①小明根据 ， 判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 ．
②甲实验的目的是 ．
（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ， 该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
		二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大
（3）关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；紫色石蕊溶液变红色
（4）乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；对比实验
（5）溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱
（6）取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸；有大量气泡冒出
【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；（2）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑，C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；（3）①检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；（5）溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；（6）二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸	有大量气泡冒出	二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应

所以答案是：（1）长颈漏斗；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑，氧气的密度比空气大；（3）①关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；②紫色石蕊溶液变红色；（4）①乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②对比实验；（5）溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱；（6）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸	有大量气泡冒出

【考点精析】通过灵活运用检查装置的气密性和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．