【题目】如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是( )
序号 | 气体X | 气体Y | 液体Z |
A | H2 | N2 | 水 |
B | HCl | CO2 | 石灰水 |
C | CO2 | O2 | 氯化钙溶液 |
D | CO2 | CO | 足量石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是( )。
A. 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾
B. 乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失
C. 丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,检验其是否变质
D. 丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,操作的规范性在实验中尤为重要。下列图示的实验操作中,正确的是
A.称量固体氢氧化钠B.测溶液pH
C.过滤D.稀释浓硫酸
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【题目】(6分)某燃料X在7.2g氧气中燃烧,得到9.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料:①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
(1)通过混合气体后,A装置增重4.5g,说明混合气体中含有________________________。
(2)B装置中澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为 。D装置的作用是 。
(3)当观察到 ,证明混合气体中有CO。
(4)实验结束后,同学们称量B、C装置共增重3.3g,根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。
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【题目】实验室要配制质量分数为6%的NaCl溶液100g.需要NaCl__g,水__g;
(2)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为__g.
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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体.
(制取MgCO33H2O)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO33H2O的方法如图1:
(1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2____.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为___(填字母).
a 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如下表所示.则沉淀过程选择的温度为____,理由是_______。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
(4)(测定MgCO33H2O的纯度)利用下图进行实验,以确定MgCO33H2O的纯度.
依据实验过程回答下列问题:
(5)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有____。
(6)C中化学方程式为___;A中NaOH作用为___;D中碱石灰作用为____.
(7)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是___(填标号).
a 在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体 b 为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c 在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(8)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g.请计算样品中MgCO33H2O的纯度___(写出计算过程).
(9)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有____.
(10)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O,则产品中镁元素的质量分数__(填“偏大”“不变”或“偏小”).
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【题目】某兴趣小组要制取O2,CO2,请选择下列合适的装置填空。(注意:球型干燥管中是氯化钙固体,有很强的吸水性。)
(1)写出甲的仪器名称_____________;
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________________应选的发生装置是_____(填序号),用该装置制O2的另一个化学方程式为________________用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为_____________________;
(3)实验室制取并收集纯净、干燥的CO2 (含少量氯化氢和水蒸气),装置的连接顺序是____________________。实验室制取CO2的化学方程式为_______________
(4)小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如图所示) 替代装置①,用该装置做实验的优点是_________(填序号) 。
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
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【题目】小亮同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程(装置气密性良好):
(1)通过以上实验,可知产物中有______气体。
(2)取出反应后的固体,观察呈红色。
(查阅资料)
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
②Cu2O + H2SO4(稀) = Cu + CuSO4 + H2O
(猜 想)(a)红色固体只是Cu
(b)____________。
(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物
(实验探究)
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
取7.2g红色固体,置于烧杯中,向其中加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置。 | 若无现象。 | 证明红色固体____________。 |
若____________ | 证明红色固体肯定含有______,可能含有_______。 | |
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体6.8g 。 | 确认红色固体是_______。 |
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【题目】CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
(1)查阅资料发现: CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O; CH4在高温条件下能与CuO反应;无水CuSO4遇水由白变蓝。为探究上述反应,设计如下装置。
①仪器M的名称是_____;装置B中反应的化学方程式为_____;
②设计装置C的目的是_____;若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加盛有_____溶液的洗气瓶。
③一段时间后,装置D中黑色固体变红,E中白色固体变蓝。由此得出结论:以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意这个结论?_____(填“同意”或“不同意”),理由是_____;
(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧,但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因:_____;CH4燃料电池具有洁净、高效的特点,其工作时主要是将_____能转化为电能。
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