【题目】“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛,其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
已知:“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
(提出问题)该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
(查阅资料)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠;NaClO 为有效成分,有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应(2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定,受热或光照条件下会发生分解。
(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有____________________,可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 | 布条长时间不褪色 | 消毒液中不含___________ |
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中,滴入氯化钡溶液 | 白色沉淀 | 消毒液中含__________,发生反应的化学方程式为 ________ 。 |
(交流反思)生活中,“84”消毒液贮藏时应注意________________;一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是________________。
(拓展延伸)
(1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为 __________________。
(2)“84”消毒液______(“能”或“不能”)与洁厕灵混合使用。
【答案】氯化钠(或NaCl) NaClO和HClO Na2CO3 密封保存,避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性 不能
【解析】
[分析讨论]“84”消毒液的主要成分中有氯化钠,而氯化钠不会分解,也不会与空气中和物质发生反应,所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。
故填:氯化钠(或NaCl);
[实验探究](1)Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液,消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用,但布条长时间不褪色,说明消毒液中不含NaClO和HClO。(2)Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中,滴入氯化钡溶液,白色沉淀,说明消毒以液中含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应,生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀,发生反应的化学方程式为。
故填:NaClO和HClO;Na2CO3;;
[交流反思]由于有效成分NaClO有腐蚀性并易与空气中的CO2反应,HClO不稳定,受热或光照条件下会发生分解。所以生活中,“84”消毒液贮藏时应注意密封保存,避免受热或光照;一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,原因是有效成分NaClO有腐蚀性。
故填:密封保存,避免受热或光照;次氯酸钠有腐蚀性;
[拓展延伸](1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为:。
故填:;
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用,因为洁厕灵有强酸性,有效成分NaClO遇到酸性物质会发生反应,生成易分解的HClO,降低杀菌、消毒功效。
故填:不能。
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【题目】合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图,回答问题。
(1)A 物质中氮元素的化合价是______。D 物质的化学式是_________。
(2)该微观示意图表示的化学方程为 _________。
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【题目】金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:
(1)C+O2CO2;(2)____________;(3)____________。
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【题目】某同学进行下列图示实验,探究碳酸钾的某些化学性质。
(1)实验一中的现象为_____;
(2)写出实验二中发生反应的化学方程式_____;
(3)下列试剂组合中,能够判断溶液 D 中溶质成分的是_____。
A 酚酞溶液和Na2CO3 溶液 B Mg 和 CuSO4 溶液
C Fe2O3 和 CO2 D NH4Cl 溶液和 Cu(OH)2
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【题目】生活因化学而精彩。“砂锅鱼头”汤鲜汁浓,其烹饪方法为:将鱼头下油锅煎黄后,放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等,在火上煨煮数小时即成。
(1)“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____(填字母序号);用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。
A无机盐 B油脂 C糖类 D水
(2)用液化气灶煨制砂锅鱼头时,砂锅外壁出现黑灰,此时可将灶具的进风口_____(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),写出丙烷完全燃烧的化学方程式_____。
(3)使用液化气灶一定要注意安全,如果液化气一旦泄漏,遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是_____。
(4)生活中的下列做法应该提倡的是_____。
A垃圾分类 B减少使用一次性餐具 C使用可降解的塑料袋 D淘米水浇花
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【题目】结合下图所示实验,回答有关问题:
(1)图甲中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要___________________。
(2)实验乙测定结果偏小的原因可能是_________________(回答一点即可)。
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【题目】多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界.以金属为例回答下列问题:
(1)认识金属元素的存在
①地壳中含量最多的金属元素是__.在自然界中,大多数金属以化合物的形态存在,而金、铂却能以单质形态存在,这是因为__.
②常见铁矿石有:赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等.这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是__.
(2)认识金属的性质
探究金属化学性质的实验如图所示:
①进行如图甲实验时,瓶里放少量水的作用是__.
②图中只有乙实验没有明显现象,由此得出铜、铁、镍(Ni)及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系,活动性由强到弱的顺序是__(填元素符号).
③写出如图丙实验反应的化学方程式__.
(3)认识金属的制备
工业上,金属钨(W)可由氢气和三氧化钨(WO3)在高温下反应制得.写出反应的化学方程式:__;
(4)认识金属的用途
使用下列金属制品时,主要利用了金属导热性的是__(填标号).
A烤制食物时用的铝箔 B铜导线
C不锈钢高压锅 D黄金首饰
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究:
(查阅资料)①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
②浓硫酸能吸收气体中的水分。
(知识回顾)碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的,写出碳不充分燃烧的化学方程式:_____。
(提出猜想)
(1)小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想,你认为猜想不合理的有_____(填字母)。
A C和CO B 只有CO C CO和O2的混合气体 D 只有CO2
(2)小明猜想容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体;小强猜想可能是CO2和O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
(实验探究1)小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。
请回答下列问题:
(1)装置B中NaOH溶液的作用是_____。
(2)若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是_____,反应的化学方程式是_____;装置D玻璃管中的实验现象是_____,反应的化学方程式是_____。
(实验探究2)小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立,则装置D中的实验现象是_____。
(反思交流)有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是_____。
(拓展延伸)若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是_____。
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【题目】“五一”假期,聪聪同学和家入到故宫去参观,发现故宫内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么?它是怎样形成的?化学活动课上,同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
[查阅资料]
①铜在空气易生成铜锈,它为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3;
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一:验证铜锈的组成。
[进行实验1]
同学们设计了如图所示装置并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按上图组装仪器,装入药品。 ②加热铜锈,直至不再有气体产生。 | 绿色固体变为黑色,硫酸铜粉末变为蓝色,烧杯中液体变浑浊 | 加热铜锈生成的物质有CuO、_____,烧杯中发生反应的化学方程式为___________ |
③冷却后,向试管中黑色固体加入适量稀硫酸。 | 黑色固体溶解,溶液变为蓝色 |
探究活动二:探究铜生锈的条件。
[进行实验2]
同学们进行了下面的4个实验,每天观察一次现象,一段时间后,发现只有实验4中的铜丝生锈了,且与水接触的部分生锈更明显。
序号 | 实验内容 | 实验现象与结论 |
实验1 | 在干燥环境中,铜不生锈 | |
实验2 | 铜仅与氧气和水接触,不生锈 | |
实验3 | 铜仅与二氧化碳和水接触,不生锈 | |
实验4 | 铜生锈,它生锈的条件是___________________ |
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[反思与拓展]
(1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是__________________。
(2)如果要除去铜制品表面的铜锈,可以用稀盐酸浸泡,写出反应的化学方程式___________________。
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