Question

一定质量的某物质（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质的说法正确的是（　　）

• A、只含有碳、氢两种元素
• B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C、碳元素质量分数为40%
• D、取相同质量的该物质在9.6 g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析．

解答：解：5.6g一氧化碳中碳元素质量=5.6g×

12

28

×100%=2.4g，所以氧元素质量为5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，含氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，水中氧元素质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
所以物质中含有碳元素质量为：2.4g+1.2g=3.6g；氢元素质量为：0.60.6gg；氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都错误；
C、碳元素质量分数为：

3.6g

3.6g+4.8g+0.6g

×100%=40%，所以C正确；
D、由于生成物中氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞9.6g，即取相同质量的该物质在9.6 g氧气中完全燃烧时，氧气不充足，生成物中还含有一氧化碳，故D错．
故选C．

点评：解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素．