Question

将31.6g高锰酸钾（KMnO₄）放在试管里加热制取氧气，加热到不再生产气体为止．则剩余固体物质中含有哪些物质，质量各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：将高锰酸钾（KMnO₄）放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算锰酸钾、二氧化锰的质量．

解答：解：高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197  87
31.6g       x    y
316：197=31.6g：x 解之得 x=19.7g
316：87=31.6g：y 解之得 y=8.7g
答：剩余固体物质中含有有K₂MnO₄，MnO₂；K₂MnO₄、MnO₂质量分别是9.85g，4.35g．

点评：利用化学方程式的基础计算，解答时注意正确书写化学方程式和准确计算物质的相对分子质量．