Question

下图是“×××钙片商品标签图”（最后结果保留在小数点后一位）

×××儿童咀嚼片 （60片装） [主要成分]碳酸钙，维生素D [规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100 l.U. [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]补钙

根据标签内容信息，计算回答下列问题: （1） 主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________，每片中至少含钙元素的质量为______________________g。 （2） 小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。 试计算： ①生成二氧化碳的质量； ②稀盐酸中溶质的质量分数； ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

Answer 1

（1）40%； 0.5 （2）解：①根据质量守恒定律可知。生成二氧化碳的质量为： 40g + 4×2.5g -47.8g = 2.2g ② 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x和y CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 　　　73 　　　　　　　　44  x 　　　　y 　　　　　　　　2.2g x=5g   y=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% =9.1% ③每片中含CaCO3的质量为：=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实。 答：①生成二氧化碳的质量为2.2g； ②稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%； ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实。