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    根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正

     

    【答案】

    略

    【解析】解：2Mg+O22MgO

    2×2432

    68

    由于，所以氧气过量。

    设6 g镁能与氧气反应的质量为x。

    2Mg+O22MgO

    48  32

    6 g x

    ，x=4 g

    生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。

    所以上述说法可以这样改正：

    根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁

     

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