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    根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正
    略解析:
    解：2Mg+O22MgO
    2×2432
    68
    由于，所以氧气过量。
    设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
    2Mg+O22MgO
    48  32
    6 g x
    ，x="4" g
    生成氧化镁的质量：6 g + 4 g="10" g。
    所以上述说法可以这样改正：
    根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁
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