(8分)根据质量守恒定律,6 g镁和8g氧气充分反应,可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确,请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。
根据质量守恒定律,6 g镁和8 g氧气充分反应,可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确,请加以改正。
解答:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用:6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量,是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量:
解:2Mg+ O2 2MgO
2×24 32
6g 8g
由于,所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg + O2 2MgO
48 32
6g x
,x=4 g
生成氧化镁的质量:6 g + 4 g=10 g。
所以上述说法可以这样改正:
根据质量守恒定律,6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后,可以生成10 g氧化镁。
【解析】
试题分析:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。任意比例的反应物放在一起,将存在反应物过量和不足的现象。所以本题简单地用:6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量,是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量:
解:2Mg+ O2 2MgO
2×24 32
6g 8g
由于,所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg + O2 2MgO
48 32
6g x
,x=4 g
生成氧化镁的质量:6 g + 4 g=10 g。
所以上述说法可以这样改正:
根据质量守恒定律,6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后,可以生成10 g氧化镁。
考点:质量守恒定律及其应用。
点评:参加反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和,若随意的将反应物放在一起,将会出现反应物过量或不足的情况,带入化学方程式计算时,要以全部参加反应的反应物的质量为计算基准,剔除过量的部分。
科目:初中化学 来源:人教版九年级上册二氧化碳制取的研究同步练习 题型:计算题
根据质量守恒定律,6 g镁和8 g氧气充分反应,可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确,请加以改正
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据质量守恒定律,6 g镁和8 g氧气充分反应,可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确,请利用化学方程式的简单计算以及必要的文字说明加以改正。
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