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3.掌握常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究.请从下列常见仪器示意图中,选择适当仪器名称填空.

(1)仪器B的名称是漏斗;
(2)实验室用酒精灯进行加热,能直接加热的仪器是试管;
(3)用排水法收集一瓶气体时,需要用水槽、集气瓶、导管;
(4)量取一定体积的液体时,需要用量筒,读数时视线应与凹液面的最低处相平.

分析 (1)熟悉常见仪器,了解名称;
(2)酒精灯用于加热,试管可直接加热;
(3)熟记排水法收集气体的仪器;
(4)量筒用于量取液体的体积.

解答 解:(1)图中B是漏斗;故填:漏斗;
(2)实验室中酒精灯用于加热;试管是可直接加热的玻璃仪器;故填:酒精灯;试管.
(3)排水法收集气体所用的仪器有:水槽、集气瓶、导管;故填:水槽、集气瓶、导管.
(4)量筒用于量取液体的体积,读数时视线应与凹液面的最低处向平;故填:量筒;最低处.

点评 本题难度不大,掌握常见的化学仪器的名称、用途等即可正确解答本题.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中正确的是(  )
①取药品没有说明用量时,液体取1~2mL      
②取用食盐,可用手直接拿取
③做过加热实验的玻璃仪器应趁热用冷水冲洗,以免冷了洗不干净
④给试管中液体加热时,液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$.
A.①③B.①④C.①③④D.①②③④

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.写出下列反应的文字表达式或符号表示式,并写出对应的基本反应类型
(1)碳的燃烧
(2)铁丝的燃烧
(3)硫的燃烧
(4)高锰酸钾的加热分解
(5)汞在空气中加热
(6)氧化汞受热分解.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图.该同学的实验步骤如下:
①先在仪器a内装入足量的红磷,将导管用止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.
②充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.
请回答下列问题:
(1)指出仪器a的名称是燃烧匙该实验中看到红磷燃烧的现象是生成大量白烟.
(2)步骤②中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶,约进入其容积的$\frac{1}{5}$,由此可得出氧气约占空气总体积的为$\frac{1}{5}$.在该实验中不仅测出了空气中氧气的含量,而且从中还得到了氮气的性质氮气不溶于水;不与红磷反应.
(3)红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
(4)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一,你认为导致这一结果的原因可能是(写两条)a装置漏气、b红磷不足.
(5)能否用木炭代替红磷来完成这个实验(填能或不能)不能.请你归纳和总结要除去空气中氧气,选择物质时应考虑的因素是能把氧气反应掉;不能与空气中的其它成分反应;不生成新的气体杂质.

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18.2015年全国体操锦标赛于2015年5月27日至6月4日在福建省福州市举行.小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手.他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁,微溶于水.请同学们结合短文的信息及所学的化学知识,回答下列问题:
(1)写出碳酸镁的一种物理性质:白色粉末.
(2)已知:碳酸镁$\stackrel{高温}{→}$氧化镁+二氧化碳,此反应属于分解反应(填化合反应或分解反应).
(3)小林想不能(选填“能”或“不能”)用熟石灰代替这种白色粉末搓手,理由是熟石灰有腐蚀性.(资料摘要:氢氧化钙是一种白色粉末状固体,俗称熟石灰、消石灰,是一种强碱,对皮肤,织物有腐蚀.是常用的建筑材料,也用作杀菌剂和化工原料等.)
(4)小林还发现体育馆使用了大量的金属材料,因而防止金属生锈很重要.请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法刷漆 或涂油.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.某学生学习了双氧水制氧气的实验后,想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水,由于存放时间较长无法判断其是否变质,所以他将该瓶液体带到学校,进行研究.试回答:
(1)取少量的二氧化锰于试管中,再向其中加入约3mL双氧水.二氧化锰起催化作用.
(2)如果该溶液未变质,应该观察到现象是有气泡产生,带火星的木条复燃,若不能观察到上述现象,说明该瓶双氧水已经变质为水.

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15.下列分子的示意图中,“●”表示氢原子,“○”表示氧原子,请回答下列问题:

①图B(填编号)中的分子构成的是混合物;②一个C分子是由2个氢原子构成;
③A和D物质的化学性质不同,(填“相同”或“不同”)因为分子结构不同.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验现象描述不正确的是(  )
A.加热碳酸氢铵,产生有刺激性气味的气体
B.木炭在空气中燃烧,发出红光
C.加热铜绿,绿色固体变黑
D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.某同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究:
查阅资料一:已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行.在常温下,测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况:H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO
资料二:常见干燥剂有①五氧化二磷、②无水氯化钙、③碱石灰、④生石灰
请你参与探究并回答相关问题.
(1)表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是C(填字母).
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
(2)为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图装置,请你分析:

a.制备的CO2气体中,可能含有的杂质是H2S、HCl和水蒸气;
b.上述装置中,A是CuSO4溶液,NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体;
c.上述装置中,B物质的名称可能是无水氯化钙;用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果偏高(填“偏高“、“偏低“或“不受影响“).

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