[题目]某学校组织社会调查.同学们考察了一家化工企业的污水处理情况.企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296 kg污水进行中和处理(污水中的主要污染物是盐酸).测得处理后水样的pH等于7.请回答:(1)技术人员称量18.5 g氢氧化钙粉末.示意图如图所示.请你写出所选砝码的质量 .(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应(污水中的其它成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学校组织社会调查。同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296 kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测得处理后水样的pH等于7，请回答：

（1）技术人员称量18.5 g氢氧化钙粉末，示意图如图所示，请你写出所选砝码的质量_____。

（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其它成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.001%）。

【答案】（1）10 g和5 g；（2）0.006%

【解析】

解：设296 kg污水中HCl的质量为x

2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2 ＋ 2H2O

73 　 74

x 　 18.5 g

＝　x＝18.25 g

故污水中HCl的质量分数为×100%≈0.006%

答：污水中HCl的质量分数约为0.006%。

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【题目】A～J是初中化学常见的物质。它们之间有如图所示转化关系，部分反应条件已略去。已知反应②是化合反应，反应④是分解反应。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，C和J均由相同的两种元素组成。请回答下列问题：

（1）写出化学式：C________。

（2）反应⑤的基本类型是_______。

（3）写出化学方程式：反应③_________。

（4）如果A由三种元素组成，则A的名称可能是______。

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【题目】为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

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【题目】某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题

（提出问题Ⅰ）稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？

（实验1）小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。

测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，___，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是___。

（实验2）小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到___，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。

稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为___。

（提出问题Ⅱ）溶液X中溶质的成分是什么？

猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl

小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl2溶液显中性)

	实验操作	实验现象	实验结论
实验3	取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液	___	猜想二成立
实验4	取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液	产生白色沉淀	猜想二成立

小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是____。

请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是___(用化学方程式表示)。

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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（2018秦皇岛海港区一模）如图所示的实验能验证水的组成，请你一起参与探究。

（知识回顾）电解水的方程式为__________________；检验玻璃管a内气体的方法_______；

根据生成物可以推出水的组成元素，其理论依据是________。

（提出猜想）实验前向水中加入了少量的氢氧化钠，为防止实验后的废液造成污染。小茗同学向废液中倒入一些稀盐酸，倒入稀盐酸后溶液中的溶质有：

猜想1：氯化钠

猜想2：氯化钠和氢氧化钠

猜想3：____________

（实验验证）小茗取少量倒入稀盐酸后的废液于试管中，滴加酚酞溶液没有变红，他认为猜想1正确。小华不同意他的结论，理由是____________。

小华设计实验：___________；实验验证结果表明小茗的结论错误。

（交流讨论）进一步讨论后小刚提出：应先向电解水的废液中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸并不断搅拌，至溶液_________时，可确定二者恰好完全反应再排放。

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【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。

（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

	操作步骤	实验情况记录	结论
①		A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃	Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②	将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。	固体质量0.2g	Fe2O3质量未变
③		C试管上方带火星的木条_____， D试管中溶液变成 _____色	Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂