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    【题目】分析下列化学反应，所得结论不正确的是（　　）

    2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2

    A. 反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同

    B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料

    C. 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物

    D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现

    【答案】D

    【解析】

    A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，故正确；

    B．碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性，都可用作燃料，故正确；

    C．上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的，且含氧元素，即都是氧化物，故正确；

    D．C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现；CO→CO2还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现，故错误。

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示实验过程物质质量变化的图像，其中正确的是

    A

    B

    C

    D

    向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

    向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

    向一定量大理石(杂质不参加反应)中滴加稀盐酸

    向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

    （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

    A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

    C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

    （2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

    （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：

    ①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是

    ________________。

    ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。

    实验操作

    现象

    结论

    ________________

    ________________

    A中有氢氧化钠

    （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A﹣G是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

    （1）写出化学式：D_______。

    （2）若C物质有三种元素组成，写出物质A和物质C反应的化学方程式是_______，基本类型是_______。

    （3）写出测定A物质酸碱度的方法：_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

    老师提示：

    I.电解饱和食盐水的化学方程式：

    II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠

    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ________

    ________

    待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠

    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数

    （实验1）用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

    加入稀盐酸的体积/mL

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    9.8

    烧杯中溶液的pH

    13.0

    12.9

    12.8

    12.6

    12.3

    7.0

    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。

    （3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。

    （实验2）用沉淀法测定：

    乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

    （5）步骤③过滤出的沉淀物是________________。

    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

    （7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：

    加入氯化镁溶液的质量/g

    0

    50

    100

    150

    200

    250

    沉淀的质量/g

    0

    2.9

    5.8

    m

    11.6

    11.6

    ①表中m= _____

    ②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

    向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

    向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

    现象

    ①

    白色沉淀

    化学方程式

    2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4

    ②

    A. ①有蓝色沉淀

    B. ②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2

    C. 两个反应都属于复分解反应

    D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

    请你仔细分析此关系图，并进行计算。

    (1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

    (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

    （1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。（填“＞”或“=”或“＜”）

    （2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。

    （3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。

    A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

    A. 丙的相对分子质量为32g

    B. 丙中C：H：O元素的质量比为3：1：4

    C. 生成的丙和丁的分子个数比为2：1

    D. 该反应没有单质参与

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