【题目】某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,化学兴趣小组在实验室开展如下探究活动,请完成下列问题。
探究一:除去粗盐中不溶性杂质。
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____________(填字母序号,下同);
A 研钵
B 量筒
C 烧杯
D 试管
(2)操作③的名称是______________；该操作中玻璃棒的作用为_______________；
(3)操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、石棉网、酒精灯、______________；
(4)如果称得粗盐的质量为5g,称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是_____________；
A 精盐的产率一定为98.04%
B 精盐的产率一定为102%
C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解
探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀)。
(1)甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂顺序_____________(填“能”或“不能”)颠倒;
(2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合流程图示推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有____(填“化学式”,下同) ,可能含有______________；
(3)写出加人试剂甲发生反应的化学方程式_____________；
(4)加入适量试剂丙的目的是_______________；
(5)若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质盘将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
【答案】A 过滤 引流 蒸发皿 C 不能 MgCl2 CaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去加入的氢氧化钠和过量的碳酸钠 大于
【解析】
探究一: (1)操作①将大颗粒不溶物变成小颗粒，是研磨，必须用到的一种仪器是研钵，选A；
(2)操作③是将难溶性固体与液体分离，名称是过滤；该操作中玻璃棒的作用为引流；
(3)操作④“蒸发结晶”中，用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、石棉网、酒精灯、蒸发皿；
(4) A、精盐的产率为精盐占粗盐的质量百分含量，5.1g÷5g×100%，不是98.04% ，选项错误；
B、称得粗盐的质量为5g，称得精盐的质量为5.1g，说明得精盐的质量偏多，精盐的产率偏高， 5.1g精盐的质量不纯的话，产率不一定是102%，选项错误；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，导致精盐的质量偏高，选项正确；
D、溶解操作中如果有粗盐没有溶解，导致精盐的质量偏低，选项错误；
故选C；
探究二: (1)甲试剂为氯化钡溶液、乙试剂为碳酸钠溶液，加入这两种试剂顺序不能颠倒；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而除掉硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而除掉粗盐中的氯化钙，同时，碳酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀而将过量的氯化钡除掉，如果氯化钡和碳酸钠的顺序颠倒会导致食盐中混有氯化钡而不纯；
(2)硫酸钡不溶于酸，碳酸钡、碳酸钙等难溶的碳酸盐都与盐酸反应而溶解。在白色滤渣中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，溶解的可能是碳酸钙，也可能是碳酸钡；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，结合流程图示推断该精盐中，加入氢氧化钠溶液时无明显现象，除NaCl外,一定含有硫酸钠，一定不含有MgCl2 ,可能含有CaCl2；
(3)加入试剂甲发生反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(4)碳酸钠和氢氧化钠都和盐酸反应生成氯化钠，加入适量试剂丙的目的是除去加入的氢氧化钠和过量的碳酸钠，使所得氯化钠纯净；
(5)因碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应也生成氯化钠，若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B. 
在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C. 
用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体
D. 
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质）。
（1）B物质或B的溶质的化学式为_____________。
（2）D + F反应的化学方程式为____________________________。
（3）E → A反应的化学方程式 ________________________。
（4）写出一个A在生活中的用途：________________________ 。
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【题目】气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是_____ 选用的发生装置是_____（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由_____端通入（填a或b）。
（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
药品 | 大理石 | mg；块状 | mg；块状 | mg；粉末 | mg；粉末 |
酸（过量） | wg；稀盐酸 | wg; 浓盐酸 | wg；稀盐酸 | wg; 浓盐酸 | |
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照（选填实验编号）。
②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____。
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（填编号）。
A 反应更为剧烈 B 更适合实验室制取二氧化碳 C 产生二氧化碳的质量更大
（4）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：_____（填编号）。
A 锌和稀硫酸制氢气 B 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C 过氧化氢和二氧化锰制氧气
（5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置C与_____连接。
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【题目】淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进人左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是
A.右侧池中海水的密度不变
B.淡化膜可用滤纸代替
C.右侧池中溶质的质量分数变大
D.海水淡化的过程无需外界提供能量
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【题目】铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和两中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与_____________、__________发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中，②部分浸入食盐水中，③干燥的空气中，最易生锈的是_______（填序号，下同），不易生锈的是____________。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的________（填“强“或“弱”）。
（4）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________。
（5）列举一种常用的防止铁生锈的措施____________。
（6）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是__________溶液。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】燃烧的条件可用如下图A所示的“火三角”来表示。
（1）将一根火柴点燃，乙比甲（如上图B）燃烧更旺的理由是_____。
（2）上图C所示的灭火原理是_____。
（3）实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发酒精灯不易点燃。请你用分子的观点解释酒精会挥发的理由_____，写出酒精燃烧的反应方程式_____。
（4）燃烧的生成物受一定条件的影响。比如：炭（C）在足量的O2中燃烧生成CO2，O2不足时生成CO。由此反应可以推知_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是:
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 | 验证二氧化碳能溶于水 | 探究甲烷含有氧元素 | 探究鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据如图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：________。
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：________。
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