Question

有一包粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一种或者几种，某学生为确定其组成，作如下实验，请根据实验现象进行推断把相应物质的化学式（分子式）填在表中的空格内．

实验内容和步骤	实验现象	结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡	溶液无色透明	原粉末中肯定不含有的物质是：
（2）取少量上述溶液滴入盐酸	有气泡产生	肯定有的物质是：
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	原粉末中肯定还有的物质是：   可能有的物质是：
（4）在（3）中滴加稀硝酸	沉淀部分溶解，并有气泡产生

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答：解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸．
（1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙难溶于水，说明粉末中一定不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钠；
（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还有有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是 Na₂SO₄，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，所以可能有的物质是 NaNO₃，所以

实验内容和步骤	实验现象	结论
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4  NaNO3

故答案为：

实验内容和步骤	实验现象	结论
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4  NaNO3

点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．