Question

将一黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入49.0克未知浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成0.2克氢气．试求：
（1）黄铜中锌的百分含量为多少？
（2）生成硫酸锌多少克？
（3）生成所硫酸锌溶液质量百分比浓度为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算黄铜中锌的百分含量和生成所硫酸锌溶液质量百分比浓度．

解答：解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161  2
 x          y  0.2g

65

x

=

161

y

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
黄铜中锌的百分含量为：

7.0g-6.5g

7.0g

×100%=7.1%，
答：黄铜中锌的百分含量为7.1%．
（2）答：生成硫酸锌的质量是16.1g．
（3）生成所硫酸锌溶液质量百分比浓度为：

16.1g

6.5g+49.0g-0.2g

×100%=29.1%，
答：生成所硫酸锌溶液质量百分比浓度为29.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．