Question

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请回答：
（1）黄铜属于

金属

材料；
（2）反应后从混合物中得到铜的实验方法是

过滤

；
（3）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金．
（2）根据过滤能够分离固体和液体的知识分析解答；
（3）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出求出黄铜中锌的质量分数．

解答：解：（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．
（2）由于反应后是硫酸锌的溶液和没有反应的固体铜，所以可以将该固液混合物经过过滤后，得到固体铜；
（3）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数=

6.5g

20g

×100%=32.5%
故答案为：（1）金属；（2）过滤；（3）答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．