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    氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液为什么具有一些相似的性质？如何把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液用化学方法鉴别出来？（简单的说出操作步骤、现象及结论）
    分析：氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，其化学性质十分相似，是因为其水溶液中都含有相同的氢氧根离子；
    二者都可以与酸发生中和反应、都可以使酸碱指示剂发生颜色变化；但由于两溶液中金属离子的不同，其变化及变化时的现象会有不同，故可利用此不同选取恰当的物质进行鉴别两种溶液，如都可以与二氧化碳发生反应，但一个生成沉淀一个无明显现象．
    解答：解：氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，其化学性质十分相似，是因为其水溶液中都含有相同的氢氧根离子；
    氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都可以与二氧化碳气体发生反应，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸钠和水，变化无明显现象；而氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会形成碳酸钙沉淀和水；因此可采取分别通入二氧化碳的方法鉴别两种溶液；
    另外，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠含有相同的钠离子而不能发生反应，分别滴加碳酸钠溶液时，出现浑浊的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液，因此，还可以通过滴加碳酸钠溶液的方法进行鉴别；
    故答案为：氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的OH-；
    分别取少量待测溶液于试管中，然后通入二氧化碳气体，出现浑浊的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的是氢氧化钠溶液（合理均可）．
    点评：碱溶液中含有相同的OH-而化学性质非常相似，但溶液中的金属离子的不同，在反应及反应的现象上也会有所不同，利用这方面的不同点，可以鉴别常见的碱溶液．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
    能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等
    等（写二条即可）．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    H2或O2
    等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？
    （2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
    （3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、著名化学家罗伯特?波义尔（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中．
    你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案
    （1）其他酸也能使花瓣变红色吗？
    （2）盐酸能使其他种类花瓣变色吗？
    （3）碱溶液也能使花瓣变色吗？
    （1）将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象．
    （2）将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象．
    （3）将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：（举一例，用化学方程式表示）
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    氧气
    氧气
    等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
     
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
    （2）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为
     
    ；反应的现象为
     
    ，
     
    ．硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）
     
    ．
    （3）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
     
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a
     
    ；b
     
    ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥
     
    （填一种即可）等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为
     
    ．它的水溶液俗称
     
    ，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
     
    ．实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为
     
    ．盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是
     
    ，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．

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