Question

【题目】（8分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为 ；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。		该样品为b处溶液。
		该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。

Answer 1

【答案】（1）稀盐酸 (2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

（3）【探究过程】①溶液由无色变成红色

②

实验步骤	实验现象	结论
	只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
	先产生气泡，后产生白色沉淀	该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+ 、H+

【反思评价】 反应物是否过量

【解析】

试题分析：由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙中，因为开始时溶液的PH值大于7，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；该样品是a处溶液属于碱性因此溶液由无色变成红色；为进一步确定b或c处溶液

实验步骤	实验现象	结论
	只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
	先产生气泡，后产生白色沉淀	Ca2+ 、H+

从该实验看出：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。