Question

7．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，则溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：4：2
• C． 1：2：4
• D． 1：3：2

Answer 1

分析 根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．

解答 解：在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，
设，溶液中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数分别为8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl-个数=8n-2n-2n=4n个，
由此可知K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；
答案：B．

点评 本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．