【题目】利用下面仪器进行气体的制取和性质实验．请完成下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：B__；H__．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：__．
（3）实验室用盐酸和大理石制取并收集二氧化碳气体，该反应的化学方程式是__，检验二氧化碳气体收集满的方法是__．
（4）已知：①常温下，硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，有剧毒；②实验室常用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．据此可知：制取H2S气体的发生装置可选择的仪器组合之一是__（填编号），收集H2S气体的方法是__，收集H2S气体时还应特别关注的问题是__．
【答案】铁架台 长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ABDH 向上排空气法 环保
【解析】
（1）由图可知B为铁架台H为长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）实验室常用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，因此不需要加热，制取H2S气体的发生装置可选择的仪器组合之一是ABDH；常温下，硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集；收集H2S气体时还应特别关注的问题是：环保，因为硫化氢有剧毒；故填：ABDH；向上排空气法；环保。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，A 、B、 E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如下图所示(图中反应条件略去)。
(1)X在反应①中起___________作用。
(2)写出有关物质的化学式：A____________、C___________。
(3)若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ________________________________，该反应的基本类型是________________。
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
B.用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe2O3
D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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【题目】利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁燃料的是__．酒精溶液是实验室一种常见燃料，酒精燃烧方程式为__．
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为__．
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为__．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是__．
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是__．
A 化学反应过程中都会发生放热现象
B 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C 在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
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【题目】利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是__、__、__．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是__（填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__g（计算结果精确到0.1）．
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【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及 下列仪器
（1）写 出仪器⑦的名 称______________。
（2）利用上述仪器和 药品可以制取二氧化碳 ,你选择的仪器是____________ (填序 号)。
（3）若补充一种仪器___________ (填仪器名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,你选择的仪 器是_________ (填序号 )，反应的化学方程式为____________。
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【题目】下列说法中,正确的是
A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳
B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%
C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁
D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5
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【题目】研究物质的组成。
(1)如图实验中，发生反应的化学方程式为_______。
(2)如图实验中，冷却后打开止水夹，观察到的现象是_______。
(3)如图实验中，可观察到有气泡产生，蘸有石灰水的玻璃片变浑浊，说明白色固体中一定含有_______元素。
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【题目】水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂．
(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为____，K2FeO4中铁元素的化合价为________．
(2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．
(3)Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是______(选填字母)
A 1.01×105Pa时沸点为100℃
B 测得其pH=7
C 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
(4)Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)
①写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)．
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．
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