Question

【题目】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:

（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为 mL（精确到0.1）;

（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写标签:

（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】（1）390.0 mL；（2）溶液的名称和溶质的质量分数；（3）小于

【解析】本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算,解题的关键是依据溶液稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及量筒俯视读数进行误差分析。（1）解:设需要蒸馏水的体积为x,100g×98%=（100g+1g·cm-3×x）×20%,

x=390.0 mL;（2）溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数;（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数,实际量取的浓硫酸的体积偏小,因此所配溶液溶质质量分数< 20%。