Question

【题目】如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_____；理由是__________。

（2）学习小组的同学们欲探究“NaOH和HCl是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验方案，请你和他们一起完成：

实验方法		可能观察到的现象	结论
方案一	用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比	pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）	_____
方案二	取反应后的水少量溶液于试管中，加入几颗锌粒	_____	盐酸已完全反应
	再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加_____溶液	_____	氢氧化钠已完全反应

Answer 1

【答案】否 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变成红色，若二者恰好完全反应，滴入酚酞溶液后溶液不变色；若稀盐酸过量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变成红色，滴入酚酞溶液后溶液也不变色；因此不能说两种物质已恰好完全中和 NaOH和HCl恰好完全反应 锌粒表面不产生气泡或无明显现象 酚酞 溶液不变红或无明显现象

【解析】

（1）由题意小娟同学得出的结论不正确，故填否，理由是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变成红色，若二者恰好完全反应，滴入酚酞溶液后溶液不变色；若稀盐酸过量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变成红色，滴入酚酞溶液后溶液也不变色；因此不能说两种物质已恰好完全中和。

（2）探究“NaOH和HCl是否恰好完全反应”。

方案一

实验方法：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比

可能观察到的现象：pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）

结论：NaOH和HCl恰好完全反应

方案二

由实验方法可知是为了验证溶液中是否含有盐酸，结论是盐酸已完全反应，可推测现象为锌粒表面不产生气泡或无明显现象，则有：

实验方法：取反应后的水少量溶液于试管中，加入几颗锌粒

可能观察到的现象：锌粒表面不产生气泡或无明显现象

结论：盐酸已完全反应

由实验结论可知是为了验证氢氧化钠已完全反应，溶液中无氢氧化钠，加入酚酞试剂后不会变红或无明显现象，则有：

实验方法：再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加酚酞溶液

可能观察到的现象：溶液不变红或无明显现象

结论：氢氧化钠已完全反应