【题目】2019年版第五套人民币 5角硬币的材质已由“钢芯镀铜合金”改为“钢芯镀镍”，其表面色泽也因此由________ 色变为银白色。化学兴趣小组决定，探究制造 5角硬币的三种主要金属（铁、铜、镍）活动性顺序。
（查阅资料）
（1）硫酸镍溶液显绿色，Ni的化合价通常为+2价。
（2）镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。
（提出猜想）猜想①：_________；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
（实验探究）
（1）甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是_________，有关反应的化学方程式是_________。
（2）乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想_________（填“①”或“②”）成立。
（3）丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和_________进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。
（拓展延伸）
（1）某电镀公司的检修员利用工作之便，将镍网放入含有金盐的电镀液中偷偷“吸取”黄金，该盗窃手法利用了_________（填反应的基本类型）原理。该员工窃取贵重物品的行为，必将受到法律的制裁。
（2）金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断M、N两种金属活动性顺序的是_________（填序号）。
①M能和盐酸反应而N不能
②M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度
③常温下M能与氧气反应而N不能
④M能从N的盐溶液中置换出N
【答案】金黄色或红色 Ni＞Fe＞Cu 有气泡产生，溶液由无色变为绿色 
② 铁或铁片 置换反应 ①③④
【解析】
由题意，铜单质的颜色为红色，铜的合金为金黄色，镍单质为银白色，因此“钢芯镀铜合金”改为“钢芯镀镍”，其表面色泽也因此由金黄色或红色变为银白色。探究铁、铜、镍三种金属的活动性顺序。
根据题干信息，镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，镍的金属活动性比铜强，与铁的活动性强弱未知，由此提出两个猜想。
提出猜想：猜想①：Ni＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
实验探究：
（1）根据资料信息可知将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中，观察到的实验现象是有气泡产生，溶液变成绿色，反应的化学方程式是。
（2）将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，镍片表面无明显变化，说明镍不能从亚铁离子的盐溶液中置换出铁，镍的金属活动性比铁弱，猜想②成立。
（3）用铜片、硫酸镍溶液和铁片进行实验，可以出了三种金属的活动性顺序，将铜片伸入到硫酸镍溶液中，无明显变化，说明铜的活动性比镍弱，将铁片伸入到硫酸镍溶液中，铁片表面会析出一层银白色的物质，溶液的颜色会变浅，说明铁的活动性比镍强，三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu。
拓展延伸：
（1）将镍网放入含有金盐的电镀液中，镍的金属活动性比金强，镍与金盐反应生成金单质与镍盐，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，利用了置换反应的原理。
（2）①M能和盐酸反应而N不能，说明M的金属活动性比N强；
②M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度，应该控制除金属成分不同，其他条件如M、N的质量相同，体积大小相同，稀盐酸的浓度相同等条件均一致，题干条件不完整，无法比较M、N的金属活动性顺序；
③金属活动性越强越容易与氧气反应，常温下M能与氧气反应而N不能，说明M的金属活动性比N强；
④活动性强的金属能从活动性弱的金属的盐溶液中置换出活动性弱的金属单质，M能从N的盐溶液中置换出N，说明M的金属活动性比N强；综上所述，①③④可判断M、N两种金属活动性顺序。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：
（1）实验室中用A装置制取氧气的化学方程式_________。
（2）实验室中制取二氧化碳时，所用的发生装置是___（填字母标号）；某同学用F在验证纯净的二氧化碳的性质时，可观察到的现象是紫色石蕊溶液___。
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生、收集装置是___（填字母标号）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
（1）分类角度
CO2属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）性质角度
如下图所示：①若关闭止水夹Ⅱ打开止水夹Ⅰ，干燥的紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；请写出反应的文字（或符号）表达式_________。若关闭止水夹I打开止水夹Ⅱ，干燥的紫色小花不变红。则甲瓶中所盛试剂的作用是：____________。
（3）变化角度
如图所示，是某同学整理的物质转化图；实验室中常用反应______（填“①”或“②”或“③”）制取CO2气体，请写出反应的文字（或符号）表达式：_________。
（4）应用角度
用于灭火，是利用二氧化碳的_________的性质；用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给__________。
（5）环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是______（填字母）。
a 制定旨在限制CO2排放的国际规定
b 工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
c 减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验装置图,回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称_________；
（2）实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,该反应的化学方程式为: _________，能用C装置收集氧气的原因是______________；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____________，可用F装置检验该气体,则F装置中应加入______________，并且该气体应从F装置的②端管口通入；
（4）要鉴别O2和CO2可选择的方法____________.
A 燃着的小木条 B 紫色石蕊溶液 C 澄清石灰水 D 观察颜色
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象不能正确反映其对应操作的是
A.
常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
B.
向 pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水
C.
浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
D.
一定量的硝酸铵溶于适量的水中
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氧化铁在医药、建筑等行业应用广泛。工业上:采用“石灰法”制取氧化镁的简要流程如下:
（1）用水溶解水氯镁石时,为了加快溶解可采取的方法是____(写出一种即可)。
（2）反应①的化学方程式为________。
（3）操作a的名称是__，在实验室里进行此操作时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和__。
（4）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液,是因为________。
（5）Mg( OH)2在医学上也可用来治疗___。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。以氢氧化钙为例，回答下列问题。
从组成与结构角度
（1）氢氧化钙是由_____元素组成的，是由_____（填微粒符号）构成的。
从性质与变化角度
（2）取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。对产生此现象的原因作出猜想。
猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想，设计如下实验方案进行验证
方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，若观察到_____，则猜想一成立。
方案二 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立， 该反应的化学方程式为_____。
方案三 取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想二成立。
上述方案三不正确，理由是_____。
（3）氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上述两个猜想外，请从其他角度再提出一个猜想_____。
从制法与用途角度
（4）生石灰与水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式_____。
（5）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。
（6）以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图
①“氯化”反应为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则 X 的化学式为_____。
②为提高Cl2转化率，可行措施有_____（填序号）。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加入催化剂
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验设计或结论合理的是 ( )
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤
B.
、Fe3+、
、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
C.分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤
D.用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
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