【题目】化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度
CO2属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)性质角度
如下图所示:①若关闭止水夹Ⅱ打开止水夹Ⅰ,干燥的紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;请写出反应的文字(或符号)表达式_________。若关闭止水夹I打开止水夹Ⅱ,干燥的紫色小花不变红。则甲瓶中所盛试剂的作用是:____________。
(3)变化角度
如图所示,是某同学整理的物质转化图;实验室中常用反应______(填“①”或“②”或“③”)制取CO2气体,请写出反应的文字(或符号)表达式:_________。
(4)应用角度
用于灭火,是利用二氧化碳的_________的性质;用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气,这是因为二氧化碳不能供给__________。
(5)环保角度
全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是______(填字母)。
a 制定旨在限制CO2排放的国际规定
b 工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
c 减少化石能源(含碳元素)的使用,开发太阳能等新能源
【答案】纯净物 二氧化碳+水碳酸(或CO2 + H2OH2CO3) 吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气(或干燥二氧化碳气体) ③ 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳(或CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2↑) 二氧化碳的密度大于空气,不能燃烧一般也不支持燃烧 呼吸 b
【解析】
(1)CO2是二氧化碳,二氧化碳由一种物质组成,属于纯净物;
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性可以使紫色石蕊变红,文字表达式为:二氧化碳+水碳酸;符号表达式为:CO2 + H2OH2CO3;
关闭止水夹I打开止水夹Ⅱ,干燥的紫色小花不变红,说明潮湿的二氧化碳中的水分已被除去,则甲瓶中所盛试剂的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气(或干燥二氧化碳气体);
(3)实验室中常用石灰水(或大理石,主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳,即反应③,该反应生成氯化钙、水和二氧化碳,文字表达式为:碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳;符号表达式为:CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2↑;
(4)二氧化碳本身不能燃烧一般也不支持燃烧,且二氧化碳密度大于空气,可以使可燃物与空气中的氧气隔离,因此二氧化碳可以用于灭火;
二氧化碳用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气是因为二氧化碳不能供给呼吸,抑制了水果、粮食、蔬菜呼吸作用,减少了有机物的消耗,从而延长了水果、粮食、蔬菜的储藏时间;
(5)a 二氧化碳排放过多会导致温室效应,因此制定限制CO2排放的国际规定做法合理,不符合题意;
b 工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气,废气中的二氧化碳并没有处理掉,还是排放到空气中,不能减缓温室效应,符合题意;
c 化石能源(含碳元素)的使用会产生大量的二氧化碳气体,减少化石能源(含碳元素)的使用,开发太阳能等新能源,可以减缓温室效应,不符合题意;故选b。
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【题目】(4分)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 (填字母)发生化学反应。
A.水 B.盐酸 C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是 。
(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 (填一种物质的化学式)。
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【题目】除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质选用的试剂或方法 |
A | NaCl溶液 | NaOH | 加入适量的稀盐酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀盐酸并过滤 |
C | CO2 | CO | 在氧气中点燃 |
D | 固体 | CaCl2固体 | 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究
(实验一)
(1)潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验,如图实验 A 所示,首先潇潇取硫酸铜溶液于试管 A 中,向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有________________色沉淀产生,最终溶液变为无色;实验验证了氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。
(2)绘制向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中Cu2+、SO42-的变化情况_____________。
(实验二)
(3)红红同学观察潇潇同学的实验过程后,进行了稀硫酸性质的实验,如图实验 B、C 所示, 请写出在试管 B 实验过程中发生反应的化学方程式___________。做实验 C 时,观察到有白色沉淀,红红同学将 C 中物质过滤后与试管 B 中物质倒入同一烧杯中,发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象,红红同学得出结论:试管 C 反应后溶液中溶质的化学式为________________。
潇潇同学将 A 试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中,烧杯中无明显现象,为了确定此时烧杯中离子的成分,进行如下实验:
(实验验证)
(4)取烧杯中的废液少量于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验,确定溶液中一定不存在的离子有________________(填离子符号)。
(反思与总结)
(5)根据上述实验探究过程可总结出:在确定溶液中一定不存在的离子时,可根据实验现象及___________判断得出正确的结论。
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【题目】金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
(1)铝可以用来制作炊具,这是利用了铝的___________性。
(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2),工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是______。
(3)小华同学利用如图实验探究金属的性质,请你一起完成。
①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解,还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________(填物质类别);
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱,则这种试剂是_______。
(4)为测定某镁铜合金(假定不含其它杂质)中镁的质量分数,小李取一块质量为10克的镁铜合金,放入烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸完全反应,反应后过滤,向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,反应后过滤得沉淀,经洗涤、干燥后称量质量为8.7克,则该合金中镁的质量分数为多少_______? (写出计算过程)
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.将50°C时,两种物质的饱和溶液降温至20°C,析出晶体的质量是甲比乙多
B.使甲从溶液中析出,只能采用降温的方法
C.在50°C时,不可能配制出溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液
D.20°C时,两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相同
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【题目】碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下,排放的二氧化碳较多,碳足迹就越大.以下做饭可以减小“碳足迹”的是( )
A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 减少一次性筷子的使用
C. 将生活垃圾进行焚烧处理 D. 以私家车出行代替公共交通工具
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【题目】2019年版第五套人民币 5角硬币的材质已由“钢芯镀铜合金”改为“钢芯镀镍”,其表面色泽也因此由________ 色变为银白色。化学兴趣小组决定,探究制造 5角硬币的三种主要金属(铁、铜、镍)活动性顺序。
(查阅资料)
(1)硫酸镍溶液显绿色,Ni的化合价通常为+2价。
(2)镍能与稀硫酸反应,生成硫酸镍和氢气。
(提出猜想)猜想①:_________;猜想②:Fe>Ni>Cu。
(实验探究)
(1)甲组同学将一块表面洁净的镍片放入稀硫酸中,观察到的实验现象是_________,有关反应的化学方程式是_________。
(2)乙组同学将一块表面洁净的镍片浸入硫酸亚铁溶液中,一会儿取出,发现镍片表面无明显变化,说明猜想_________(填“①”或“②”)成立。
(3)丙组同学用铜片、硫酸镍溶液和_________进行实验,也得出了三种金属的活动性顺序。
(拓展延伸)
(1)某电镀公司的检修员利用工作之便,将镍网放入含有金盐的电镀液中偷偷“吸取”黄金,该盗窃手法利用了_________(填反应的基本类型)原理。该员工窃取贵重物品的行为,必将受到法律的制裁。
(2)金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断M、N两种金属活动性顺序的是_________(填序号)。
①M能和盐酸反应而N不能
②M、N分别放入盐酸中比较反应剧烈程度
③常温下M能与氧气反应而N不能
④M能从N的盐溶液中置换出N
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【题目】20℃时,取相同质量的a、b、c、三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图l所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图l和图2回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是___________。
(2)40℃时,烧杯_______里的溶液中溶剂最少。
(3) 各种状态下,各烧杯里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_________。
a.甲(状态2)>甲(状态1) b.乙(状态1)>甲(状态3)
c.甲(状态1)=乙(状态2) d.乙(状态3)>丙(状态3)
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