Question

【题目】下列实验设计或结论合理的是 (　　)

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤

B.、Fe3+、、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存

C.分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤

D.用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；

B、pH=2的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子不可以在pH=2的溶液中大量共存，选项错误；

C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；

D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。