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    【题目】取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其中变化的示意图是（　　）

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。

    B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。

    C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C错。

    D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化关系如下(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)：

    （1）分别写出E、F的化学式：E______，F________。

    （2）写出A和B反应的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图,回答问题：

    （1）写出图中仪器a的名称_________；

    （2）实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,该反应的化学方程式为: _________，能用C装置收集氧气的原因是______________；

    （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____________，可用F装置检验该气体,则F装置中应加入______________，并且该气体应从F装置的②端管口通入；

    （4）要鉴别O2和CO2可选择的方法____________.

    A 燃着的小木条 B 紫色石蕊溶液 C 澄清石灰水 D 观察颜色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁在医药、建筑等行业应用广泛。工业上:采用“石灰法”制取氧化镁的简要流程如下:

    （1）用水溶解水氯镁石时,为了加快溶解可采取的方法是____(写出一种即可)。

    （2）反应①的化学方程式为________。

    （3）操作a的名称是__，在实验室里进行此操作时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和__。

    （4）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液,是因为________。

    （5）Mg( OH)2在医学上也可用来治疗___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。以氢氧化钙为例，回答下列问题。

    从组成与结构角度

    （1）氢氧化钙是由_____元素组成的，是由_____（填微粒符号）构成的。

    从性质与变化角度

    （2）取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。对产生此现象的原因作出猜想。

    猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想，设计如下实验方案进行验证

    方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，若观察到_____，则猜想一成立。

    方案二 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立， 该反应的化学方程式为_____。

    方案三 取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想二成立。

    上述方案三不正确，理由是_____。

    （3）氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上述两个猜想外，请从其他角度再提出一个猜想_____。

    从制法与用途角度

    （4）生石灰与水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式_____。

    （5）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。

    （6）以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图

    ①“氯化”反应为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则 X 的化学式为_____。

    ②为提高Cl2转化率，可行措施有_____（填序号）。

    A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加入催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，所需的实验步骤为：①溶解-②过滤-③蒸发结晶-④计算-⑤称量-⑥溶解。

    （1）a仪器名称是___。

    （2）操作②中玻璃棒的作用是___。

    （3）若经过操作②后滤液仍然不洁净，可能的原因是_____（填序号）。

    ①滤纸没有紧贴漏斗内壁

    ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏

    ③液面高于滤纸边缘

    ④盛接滤液的仪器本身不洁净

    （4）操作③中看到____时，停止加热。

    （5）操作③后得到精盐，配制溶液时所需精盐的质量为___，水的体积为 __mL。

    （6）操作有误的是_____。

    （7）若只按照上述A操作，则所得溶液质量分数为___（砝码有5g、10g、50g，5g以下用游码），若只按照B操作则所得溶液质量分数将____（偏大、偏小、不变）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计或结论合理的是 (　　)

    A.除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤

    B.、Fe3+、、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存

    C.分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤

    D.用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；

    （2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；

    A 无水乙醇 B　浓盐酸 C　水 D　CaCl2溶液

    （3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；

    A可缓慢供氧 B　能吸收鱼苗呼出的CO2气体

    C　能潮解 D　可抑菌

    （4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。

    ①检查该装置气密性的方法是：_____；

    ②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验探究镁条变黑的条件。

    【查阅资料】碱石灰可吸收二氧化碳和水。

    【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关

    【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

    编号

    1

    2

    3

    4

    5

    实验

    现象

    无明显变化

    无明显变化

    无明显变化

    无明显变化

    20天后镁条变黑

    【解释与结论】

    (1)实验1的目的是________。

    (2)实验2中，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳的化学方程式是________。

    (3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是________。(填编号)

    (4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。

    【反思与评价】

    (5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________。

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