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【题目】在化学学习中,我们发现所学的化学知识可以帮助解决很多生活中的问题。

1)如果发现自家种的植物叶色发黄,可以给植物施加含有_____元素的化肥。

2)用洗洁精洗刷碗筷上的油污,是利用洗洁精的_____作用。

3)生活中可通过煮沸来降低水的硬度,其中一个化学反应是,Ca(HCO3)2 在加热的条件 下分解生成一种难溶性的物质、水和二氧化碳,从而降低水中 Ca2+的浓度。其中的化学方程式是_____

4)使用燃气灶具时,发现灶具火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,原因是_____

【答案】 乳化 CaHCO32 CaCO3+H2O+CO2 氧气的量不足

【解析】

1)氮肥有促进植物茎叶生长茂盛,叶色浓绿,提高蛋白质含量的作用,如果发现自家种的植物叶色发黄,可以给植物施加含有氮元素的化肥。

2)用洗洁精洗刷碗筷上的油污,是利用洗洁精的乳化作用。

3)生活中可以通过煮沸的方式来降低水的硬度,过一段时间后,家里的水壶底部会有水垢.原因是:硬水中的碳酸氢钙[CaHCO32]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳.此反应的化学方程式:CaHCO32 CaCO3+H2O+CO2↑;

4)燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色时,说明燃烧不充分,氧气的量不足,需要调节炉具的进风口,以使燃气充分燃烧;故填:氧气的量不足。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

1H

1.008

2He

4.003

3Li

6.941

4Be

9.012

5B

10.81

6C

12.01

7N

14.01

8O

16.00

9F

19.00

10Ne

20.18

11Na

22.99

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

15P

30.97

16S

32.06

17Cl

35.45

18Ar

39.95

①表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_____

9号元素与12号元素形成化合物的化学式为_____

11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是_____

2)在化学反应中,反应物中某元素的化合价在反应后如果增加,则该物质是还原剂,如果是减少的则该物质是氧化剂。请判断反应:2Na+Cl22NaCl中,还原剂是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】结合如图实验装置,回答问题:

1)写出编号对应的仪器名称:__________

2)用A装置制氧气,反应的化学方程式是_____.若用AD组合来制取并收集氧气,实验前应先检查气密性.现有连接好导气管的装置A、装满水的水槽,检查装置气密性的操作是_____

3)碳酸钙和盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____;制取CO2时,B装置中装入石灰石的操作是_____

4)实验室还可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取少量的CO2(产物还有碳酸钠和水),此时应选用的发生装置为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在下面物质转化的关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质;乙是酒精燃烧时产生的两种物质;丁是常用建筑材料的主要成分;G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊溶液变蓝;J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式:乙是___________,G__________________

(2)写出HJ反应的化学方程式:_________________________________

(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的方程式:___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述与化学用语对应正确的是

A. 2 个铁离子:2Fe2+B. 2 个氧原子:O2

C. Na2SeO4 Se 元素的化合价:D. 氧化铝:AlO

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO3(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 体(CaCl2xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:

资料:NH4Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强

1)写出煅烧时发生反应的化学方程式_____

2)浸取时主要发生了两个反应,分别是:CaO + H2O = Ca(OH)2 _____。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

3)在其它条件相同的情况下,CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示,则宜选择的浸取温度为_____左右。

4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl_____(填化学式)等杂质。

5)为测定晶体(CaCl2xH2O)的组成,进行如下实验:

a.称取 14.7g CaCl2xH2O 晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液,静置。

c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到 10.0g 固体。

①判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是:静置,取少量上层清液,滴加_____溶液,若没有沉淀产生,则说明已沉淀完全。

CaCl2xH2O 中,x=_____

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【题目】(5分)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答:

(1)图中P点的意义是

(2)若甲中混有少量的乙,最好采用 的方法提纯甲

(3)使30接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的 一种方法是

(4)使50甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10则其溶质质量分数不变的是

(5)向100g 50的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“卓筒井”是手工制盐的活化石,是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤:钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题:

1)上述步骤中,_____与实验室过滤的原理一样,“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

2)“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾,卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%10%,“晒卤”目的是_____;“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾,实验室可用_____检验,操作方法是_____

3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度

g/100g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

根据表中数据可得出:40℃时,氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度(填:大于、小于、等于); 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____20℃时,100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%,含氯化钾 1.00g,蒸发掉水大于_____g,开始有氯化钠析出。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图甲是ABC三种固体物质的溶解度曲线图

(1)甲图中,t2℃时,ABC三种物质中,溶解度最大的是___,P点所表示的含义为__________________

(2)t2℃时,B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_______

(3)t2℃时,A中混有少量的B,可采取__________的方法提纯A物质。

(4)如图乙所示,20 ℃时,在试管中加入几小段镁条,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,再在试管中加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,X可能为ABC三种固体物质中的哪一种?____

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