【题目】在化学学习中,我们发现所学的化学知识可以帮助解决很多生活中的问题。
(1)如果发现自家种的植物叶色发黄,可以给植物施加含有_____元素的化肥。
(2)用洗洁精洗刷碗筷上的油污,是利用洗洁精的_____作用。
(3)生活中可通过煮沸来降低水的硬度,其中一个化学反应是,Ca(HCO3)2 在加热的条件 下分解生成一种难溶性的物质、水和二氧化碳,从而降低水中 Ca2+的浓度。其中的化学方程式是_____。
(4)使用燃气灶具时,发现灶具火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,原因是_____。
【答案】氮 乳化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ 氧气的量不足
【解析】
(1)氮肥有促进植物茎叶生长茂盛,叶色浓绿,提高蛋白质含量的作用,如果发现自家种的植物叶色发黄,可以给植物施加含有氮元素的化肥。
(2)用洗洁精洗刷碗筷上的油污,是利用洗洁精的乳化作用。
(3)生活中可以通过煮沸的方式来降低水的硬度,过一段时间后,家里的水壶底部会有水垢.原因是:硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳.此反应的化学方程式:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑;
(4)燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色时,说明燃烧不充分,氧气的量不足,需要调节炉具的进风口,以使燃气充分燃烧;故填:氧气的量不足。
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【题目】(1)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
1H 1.008 | 2He 4.003 | ||||||
3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.81 | 6C 12.01 | 7N 14.01 | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
①表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_____;
②9号元素与12号元素形成化合物的化学式为_____;
③11号元素至18号元素同属第三周期,从核外电子排布来看你发现的规律是_____。
(2)在化学反应中,反应物中某元素的化合价在反应后如果增加,则该物质是还原剂,如果是减少的则该物质是氧化剂。请判断反应:2Na+Cl22NaCl中,还原剂是_____。
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【题目】结合如图实验装置,回答问题:
(1)写出编号对应的仪器名称:①_____,②_____.
(2)用A装置制氧气,反应的化学方程式是_____.若用A、D组合来制取并收集氧气,实验前应先检查气密性.现有连接好导气管的装置A、装满水的水槽,检查装置气密性的操作是_____.
(3)碳酸钙和盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____;制取CO2时,B装置中装入石灰石的操作是_____.
(4)实验室还可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取少量的CO2(产物还有碳酸钠和水),此时应选用的发生装置为_____.
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【题目】在下面物质转化的关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质;丁是常用建筑材料的主要成分;G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊溶液变蓝;J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:乙是___________,G是__________________;
(2)写出H与J反应的化学方程式:_________________________________;
(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的方程式:___________。
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【题目】下列描述与化学用语对应正确的是
A. 2 个铁离子:2Fe2+B. 2 个氧原子:O2
C. Na2SeO4 中 Se 元素的化合价:D. 氧化铝:AlO
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【题目】某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO3(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶 体(CaCl2xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
资料:NH4Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。
(2)浸取时主要发生了两个反应,分别是:CaO + H2O = Ca(OH)2 和_____。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示,则宜选择的浸取温度为_____左右。
(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。
(5)为测定晶体(CaCl2xH2O)的组成,进行如下实验:
a.称取 14.7g CaCl2xH2O 晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液,静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到 10.0g 固体。
①判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是:静置,取少量上层清液,滴加_____溶液,若没有沉淀产生,则说明已沉淀完全。
② CaCl2xH2O 中,x=_____。
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【题目】(5分)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答:
(1)图中P点的意义是
(2)若甲中混有少量的乙,最好采用 的方法提纯甲
(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的 一种方法是
(4)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的是
(5)向100g 50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
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【题目】“卓筒井”是手工制盐的活化石,是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤:钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题:
(1)上述步骤中,_____与实验室过滤的原理一样,“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。
(2)“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾,卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%~10%,“晒卤”目的是_____;“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾,实验室可用_____检验,操作方法是_____。
(3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 g/100g 水 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
根据表中数据可得出:40℃时,氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度(填:大于、小于、等于); 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____;20℃时,100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%,含氯化钾 1.00g,蒸发掉水大于_____g,开始有氯化钠析出。
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【题目】如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是___,P点所表示的含义为__________________。
(2)t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_______。
(3)t2℃时,当A中混有少量的B时,可采取__________的方法提纯A物质。
(4)如图乙所示,20 ℃时,在试管中加入几小段镁条,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,再在试管中加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?____。
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