Question

【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽）不计），数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	105	105	111.7

根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g．

（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】23.3,20%

【解析】

试题分析：解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，产生沉淀的总质量为：104g+1g+30g-111.7=23.3g

（2）设BaCl2的质量为x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

208 233

x 23.3g

x=20.8g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数：=20%

答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．