【题目】价态图是学习元素化合物的方法,图中字母代表含硫元素的物质,请书写下列化学用语。
(1)物质a的化学式__________
(2)物质b的两个分子_________
(3)物质h(若为钠盐)中硫元素的化合价____________
(4)物质f的两个酸根离子_________
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【题目】“科技是第一生产力”,我国科学家在科技发展道路上做出了突出的贡献。
(1)南仁东—— FAST 工程首席科学家、总工程师,被称为“天眼之父”。被誉为“中国天眼”的 FAST,是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜,2016 年 9 月在贵州落成。如图所示,请回答下列问题:
①“ 中国天眼” 的“ 眼眶” 及塔架都是采用角钢制成, 角钢属于__________(填“无机非金属材料”“金属材料”“有机合成材料”之一)。
②角钢中含有锰(Mn)和硅,锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成锰的化合物中锰元素显+2 价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式:_____。
③铝有很好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的_____(填化学式)薄膜。
(2)侯德榜——侯氏制碱法创始人,该方法就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料,制得纯碱碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
①t2℃时 Na2CO3 的溶解度_____NaCl 的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一) ;
②若 Na2CO3 中混有少量的 NaCl, 提纯 Na2CO3, 最好采取的方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
③将 t1℃时 NaCl 和 Na2CO3 的饱和溶液(溶液内均无固体剩余),均升温到 t2℃,所得 NaCl 溶液的溶质质量分数_____Na2CO3 溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一) ;
④t2℃时将 40g Na2CO3 固体加入 50g 水中,所得 Na2CO3 溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
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【题目】我国制碱工业的先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①
②
③
计算:
(1)反应①中X的化学式为_____
(2)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量:_____
②反应后溶液中溶质的质量分数。_____
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【题目】科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置.下面是该反应的微观示意图,下列说法错误的是
A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D. W物质中碳元素的质量分数为75%
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【题目】“高质发展,后发先至”是连云港新一轮发展的主线,我市濒临黄海,拥有丰富的海洋资源。
(1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____(填序号)
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
(2)从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是_____;
(3)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小,其 原因可能是_____(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时,俯视读数
C 溶解时,烧杯内壁有水 D 装瓶时,有少量溶液洒出
(4)某浓度的海水中主要离子的浓度如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①从海水中提取 MgCl2,将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁,则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g;
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。取少 量滤液,加入稀盐酸溶液,无明显现象,则滤液中一定没有_____;取少量滤渣,加入足量稀盐酸, 有气泡产生,则滤渣中一定含有_____;
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏,活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用,这是由于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成(如下图)。
电解水的反应方程式为__________________, 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性,实验结束后,溶液 pH 将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(5)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ;
②反应Ⅰ中,是将_____能转化成化学能;
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应,请写出反应方程式_____;
④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。
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【题目】请结合图回答问题:
(1)仪器名称:①___________,②___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是_____(选填序号),该反应的化学方程式为_____________________。用E装置收集氧气完毕后,应先________(选“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________________________________,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是_____(选填序号)。
(4)NH4Cl溶液与NaNO3溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨气的装置。
①合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为_________,氨气中氮元素的化合价为___________。
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到____________________现象。
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【题目】下列实验操作能够达到实验目的是
序号 | 实验目的 | 主要操作 |
A | 鉴别加碘食盐和无碘食盐 | 各取少量样品,加入淀粉溶液,观察 |
B | 检验中含有HCl | 将气体通入紫色石蕊试液,观察 |
C | 除中混有的少量 | 加入稀盐酸,充分溶解后,过滤 |
D | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。
实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______。
(2)操作⑥中的错误是______。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)______、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到蒸发皿中______时,停止加热。
实验二:上述方法制得的精盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案:
请回答下列问题:
(1)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______。
(2)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______。(填化学式)
(3)步骤⑦中加入足量稀盐酸的作用是______。
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【题目】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 汞为非金属元素 B. 汞原子的核外电子数是80
C. 汞原子的质子数为80 D. 汞的相对原子质量为200.6
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