Question

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：

①计算：需氯化铵的质量  (13)  g，水   (14)    mL；

②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用  (15)   (选填“50mL”、“100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；

⑧溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是  (16)    。

④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会  (17)  。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为  (18)  性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。  （不必写实验中涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；

第二步：在相同   (19)    下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；

第三步：                (20)                                 ；

第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

Answer 1

①10，90   ②100 mL    ③加速溶解   ④偏小

⑤酸，温度，分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH（需控制变量，合理即可）