【题目】某化学兴趣小组同学利用如下三个实验来探究质量守恒定律。
（1）实验A：①取一根用砂纸打磨干净的长镁带放在石棉网上，用托盘天平称量；②取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带；③燃烧结束后，将所得的物质与石棉网再放回托盘天平称量。涉及到反应的化学方程式为______。
（2）实验B：将装有过氧化氢溶液的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，充分反应后，放回再称量，发现质量偏小，其原因是______。
（3）实验C的操作与实验B相似，放回再称量，天平仍然平衡。实验A、B、C中可用质量守恒定律解释的是________（填字母）。
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【题目】中国科学院发布了115号元素的中文名称为镆，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镆元素说法正确的是（ ）
A.相对原子质量为288gB.原子核外有116个电子
C.原子核电荷数为115D.该元素属于非金属元素
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【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由_______。
实验二：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实 验：
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | ______________ |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量质量。 | 所得固体质量______g |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 | D试管中产生气泡的速率更快 |
（实验结论）（1）实验________在（填实验步骤的代号，如实验II的代号为“II”）证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
（实验评价）
（2）实验设计IV的目的是______；
（3）根据实验IV的现象，你可以得到的结论是：__________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同，乙为可燃性气体化合物，写出乙→丙转化的化学方程式_____，反应的基本反应类型为_____。
（2）若甲、乙组成元素相同， 丙为气体单质，则甲的化学式为_____，甲→丙时常加入二氧化锰，其作用是_____。
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【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式____________________。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？____________________。
③相同质量的磷、铁、硫分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气由多到少的顺序是______________ 。
（2）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确____________？为什么？______________。
（3）如图，将CO2气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是：_________________ ；由此得出CO2具有的性质是___________________。
（4）某同学取0.5 g二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气。待反应完全后，冷却称得剩余固体质量为15.4g ，求原氯酸钾的质量是________________。?
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【题目】某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
+
A.图示中的反应物都是单质
B.该反应属于化合反应
C.图示中共有 4 种物质
D.该图示不符合质量守恒定律
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【题目】碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A. 1个碘原子中含有53个中子 B. 碘元素属于金属元素
C. 1个I2分子中含有53个电子 D. 碘的相对原子质量为126.9
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【题目】I．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）能配制该稀硫酸_____g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为_____ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写上侧的标签_____；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
Ｉ．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是_____。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_____、_____、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
① II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②_____，导致计算结果偏_____。……
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【题目】根据如图回答下列问题:
（1）铝原子在化学反应中易____ (填 “得到”或“失去”)电子，形成__________________________(填粒子符号)；
（2）“26.982”表示: _____________________________________；
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