Question

【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．

（1）20℃时，KNO3的溶解度是______g；

以下实验中：10mL水 x y z

x、y、z中一定为饱和溶液的是______。

（2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为__________（保留一位小数）；

（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是________________。

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥。

Answer 1

【答案】 31.6 y 24.0% 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解 降温结晶

【解析】本题主要考查

固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法，饱和溶液和不饱和溶液。可根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑。

（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；

（2）将z溶液降温到20℃时，这时溶液只能溶解3.16g，质量分数为：3.16g/（10g+3.16g）*100%=24%。故填：24%

（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。故填：蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法．故填：降温结晶