【题目】某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用如图装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
（提出问题）足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余?
（猜想假设）猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
（实验验证）该小组同学按图组装好实验装置，利用高气压传感器能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置氧气完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是 ___________。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是____________。
（实验结论）根据上述实验现象，得出结论如下：
（4）结论：猜想_________正确。
（拓展延伸）如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图中_____(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因:① _______。②________。
（6）小组同学通过查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图）较长时间后你将看到的现象是_______。
【答案】提供热量，升高温度，使温度达到红磷和白磷的着火点 【答题空2】P2O5+3H2O
2H3PO4 白磷没有与氧气接触 【答题空4】① C 红磷发生缓慢氧化，消耗少部分氧气 白磷燃烧，消耗较多氧气 铁丝表面有红色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内空气体积的五分之一
【解析】
（1）由题文可知，激光笔的作用是提供热量，升高温度，使温度达到红磷和白磷的着火点，引起白磷和红磷燃烧，故填提供热量，升高温度，使温度达到红磷和白磷的着火点。
（2）红磷与氧气发生燃烧后产物是五氧化二磷，五氧化二磷与热水反应生成磷酸，故反应的化学方程式写为：P2O5+3H2O2H3PO4。
（3）由图可知，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是白磷在水下，没有与氧气接触，故填白磷没有与氧气接触。
（4）由“将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃”可知，红磷燃烧熄灭后，容器中仍有氧气，所以猜想①正确，故填①。
（5）红磷燃烧时，短时间内消耗的氧气较多，所以红磷熄灭的时刻位于图中的C点，故填C；
由实验过程分析，曲线AB段氧气浓度变化是未燃烧的红磷发生缓慢氧化引起的，故填红磷发生缓慢氧化，消耗少部分氧气；
由实验过程分析，曲线DE段氧气浓度变化应该是白磷燃烧消耗氧气引起的，故填白磷燃烧，消耗较多氧气。
（6）铁与氧气、水等发生缓慢氧化生成铁锈，使试管内的氧气减少，压强减小，大气压将烧杯内的水压入试管中，且进入试管内的水的体积约占试管内空气体积的五分之一，故填铁丝表面有红色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内空气体积的五分之一。
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【题目】“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。
分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是
A. 步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等
B. 步骤II中乙烧杯无现象
C. 步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大
D. 三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和
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【题目】将金属镓做的勺子放入90℃的热水中，勺子很快就熔化;当水温降到26℃时，水中有凝 固的金属镓。己知镓在元素周期表中的信息和镓的一种粒子的结构示意图分别如图2、图3所示。下列说法错误的是
A. 金属镓的熔点高于26℃，低于90℃
B. 镓的相对原子质量是69.72
C. 镓原了核外有31个电子
D. 图3所表示粒子的化学符号是Ga
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【题目】有一根部分氧化的镁条（只含氧化镁一种杂质），测得其中含镁元素的质量分数为80%，取此部分氧化的镁条3.0g与100g的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为（已知：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）
A. 19.6% B. 4.9% C. 9.8% D. 无法确定
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【题目】铜是生活中常见的一种金属，在生活、生产中有广泛的应用。
（1）如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜元素的原子序数为___；
（2）铜离子(Cu2＋)的核外电子数为____________；
（3）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的_____性；
（4）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”（化学式：Cu2(OH)2CO3）。
某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的_____（选填实验编号甲、乙、丙、丁）
（5）某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
查阅资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
（分析评价）
①步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________；
②步骤Ⅳ过程发生反应的化学方程式为__________________、_________________；
③同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________（答一点）。
（拓展探究）在方案一中，小明和小丽分别取24克氧化铜，用CO还原，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
④一致认为________（填“小明”或“小丽”）的产物中肯定含有Cu2O；
⑤用CO还原4克CuO得到红色固体a克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a的取值范围为____________；
⑥可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：_____。
（6）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见表。试求：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
①m=____________。
②此黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？。
③稀盐酸的溶质质量分数是_______。
④在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸质量关系的图像。______
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【题目】根据下图回答问题。
（1）实验室制二氧化碳可选用的发生装置是（填序号）_______。
（2）能用D装置收集CO2的原因是_________。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式为_______。
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用赤铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
（资料）40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填字母序号）。
(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为__________。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示装置，进行碳及碳的氧化物的有关性质探究。
（查阅资料）实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。
（1）在加入药品前，首先应_____。
（2）从左侧通入二氧化碳气体，经过A处灼热的炭粉，生成了_____（填化学式），该反应中碳表现为_____（选填“氧化性”或“还原性”）；
（3）一段时间后，B处的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____；
（4）实验中，装置D中的溶液逐渐排入烧杯E中，装置D在本实验中的作用为：①_____、②_____。
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【题目】木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 两个反应都属于置换反应
B. 两个反应的条件均为“加热”
C. 两个反应中，碳元素的化合价都升高
D. 两个实验中，试管或玻璃管内固体质量的减少量都等于产生的二氧化碳的质量
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