Question

【题目】某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题．

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ， 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ．
（2）a的数值为 ．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）水蒸气和氧气；铁粉和水蒸气、氧气接触面积大，反应速率更快、更充分
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）解：设样品中铁的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
x	0.6g

= ，

x=16.8g，

该样品中单质铁的质量分数为： ×100%=54.2%，

答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%．

【解析】解：（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收水蒸气和氧气； 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉和水蒸气、氧气接触面积大，反应速率更快、更充分．
故填：水蒸气和氧气；铁粉和水蒸气、氧气接触面积大，反应速率更快、更充分．（2）由表中4、5、6可知，30g稀硫酸和铁反应生成0.2g氢气，因此有：0.3﹣a=0.2，a=0.1，
故填：0.1．（3）第4次实验，所得到溶液中溶质有氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁和铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁．
故填：Fe2（SO4）3、FeSO4 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．