Question

【题目】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是__________（写一条）．

（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是__________，此时溶液的溶质质量分数为__________．（保留一位小数）

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca(OH)2的目的是__________；涉及反应的化学方程式为__________．

（Ⅱ）滤液B中的溶质是__________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤．

（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为__________．

Answer 1

【答案】氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 有晶体析出 47.6% 使Na2CO3充分反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2、NaOH 降温 47%

【解析】

（1）根据表中的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；

（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，可以看到有晶体析出，；

（3）（Ⅰ）加入过量Ca(OH)2的目的是碳酸钠完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（Ⅱ）因为氢氧化钙过量，故B中含有氢氧化钙和氢氧化钠，步骤③得到了晶体，故还有降温的步骤，故填：Ca(OH)2、NaOH，降温；

（Ⅲ）设碳酸钠的质量为x

x=5.3g

故氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g

此样品的纯度为。