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    （7 分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数 15%—20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为28．7g。
    （1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是           。
    （2）反应后所得溶液的质量为        g。
    （3）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0．1%）

    （1）加速溶解       （2）141．3         （3）符合要求       

    解析试题分析：（1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是：加速溶解
    （2）反应后所得溶液的质量等于反应前所有物质的质量减去生成的气体、沉淀或不溶于水杂质的质量，所以反应后所得溶液的质量=70g+100g-28．7g=141．3g
    （3）根据化学反应：AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓中沉淀AgCl与NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，进而求出氯化钠溶液的质量分数，再与15%—20%相比较
    解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x
    AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓ 
    58．5          143．5
    x            28．7g 
    58．5：143．5=x：28．7g
    x=11．7g 
    溶液中氯化钠的质量分数=11．7g/70g×100%=16．7% 
    15%＜16．7%＜20%，符合要求
    答：该氯化钠溶液符合选种要求
    考点：根据化学方程式计算

    练习册系列答案
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    ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
    ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）反应①中X的化学式为      。
    （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         。
    （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
    ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
    ②反应后溶液中溶质的质量分数。

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    在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                          ；该工艺中可循环使用的X为               (填化学式)；副产品Y有何用途                 (填一种即可)。
    （2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为               （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
    （3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？

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    （1）原混合物中铁粉的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    请回答下列问题：
    （1）反应中产生的气体的质量是           。
    （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（6分）
    （3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是          (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是                           。

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