【题目】常温下酒精是一种无色透明的液体,有特殊气味,可作为酒精灯内的燃料。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。根据以上信息回答下列问题:
(1)酒精的物理性质是_____________;
(2)酒精的化学性质是_______________________;
(3)酒精燃烧的文字表达式是___________________;
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O将14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是()
A.10.4g固体是反应生成的铜的质量
B.反应后溶液呈蓝色,溶液中只含有CuSO4,不含H2SO4
C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1:1
D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在学习金属的化学性质时,老师提出,金属是一类物质,在性质上具有一定的相似性,也具有一定的差异性。
在利用Mg、Al、Cu三种金属探究大多数金属能与氧气反应时,李刚同学发现,在相同条件下,镁与氧气反应最剧烈,由此得出结论:Mg、Al、Cu三种金属中________________的金属活动性最强。同时他也产生了疑惑,在空气中加热铝片、铜片,根据现象无法判断铝和铜的金属活动性强弱。
(提出问题)铝和铜的金属活动性谁更强呢?
(类比推测)李刚同学突然想到,在第一章的学习中,我们知道了镁条和醋酸能够发生反应,于是他猜想,铝和铜也是金属,是否也能与酸发生反应呢?
(查阅资料)铝能与醋酸、稀盐酸,稀硫酸反应生成氢气,铜不能与醋酸、稀盐酸、稀硫酸反应。
(实验设计)可以用稀盐酸来验证铝和铜的金属活动性强弱。
(实验用品)纯度相当的铝片和铜片(若干)、砂纸、15%的稀盐酸、10%的稀盐酸、试管等。
(实验验证)
实验操作 | 现象 | 结论 |
__________ | __________ | __________ |
(交流讨论)有同学提出用硫酸铜溶液和打磨过的铝片也能验证铝和铜的金属活动性强弱,请写出该反应的化学方程式__________。
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【题目】知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法,我们知道有下列反应:
①木炭+氧气二氧化碳 ②硫+氧气
二氧化硫
③镁+氧气氧化镁 ④一氧化碳+氧气
二氧化碳
(1)写出这些反应的两点相同点:
其一:__________________;其二:_______________。
这些反应所属的基本反应类型是_________反应,同时也属于_________反应。
(2)还有反应:⑤ 水 氧气+氢气,反应⑤所属的基本类型是__________反应,反应⑤和反应①都有氧气出现,这两种情况氧气的区别是____________。
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【题目】2019年,是元素周期表问世150周年,如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是__________ ;
(2)X的值为___________ ;A、B、C三种粒子中,属于阴离子的是_____________ (填离子符号);画出图甲中与C粒子化学性质相似的原子结构示意图____________ 。
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【题目】A~F都是初中化学常见的物质。将白色固体A与黑色固体B的混合物加热会得到无色气体C,将无色液体D与黑色固体B混合也能得到无色气体C,将红色固体E与C一起加热会得到黑色固体F。
(1)写出有关物质的化学式A_____,C_____,F_____。
(2)写出E与C加热生成F的文字或符号表达式_____,该反应能否用来测定空气中氧气的体积分数?_____(选填“能”或“否”)。
(3)以上化学变化中属于分解反应的共有_____个。
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【题目】写出下列实验指定容器中的水的主要作用。
(1)测定空气中氧气的含量,量筒中的水:_____________________。
(2)硫在氧气中燃烧,集气瓶中的水:__________________________。
(3)铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中的水:________________________。
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【题目】根据所学知识填空。
(1)给试管里的液体加热时,试管里的液体不能超过试管容积的_____;实验中,若不小心将酒精灯碰翻在桌上,桌上洒落的酒精燃烧起来,最简捷有效的扑灭方法是_____。
(2)实验剩余药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要_____。
(3)下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是_____(填序号 )。
(4)根据垃圾分类,生活中的矿泉水塑料瓶、易拉罐属于_____(填“可回收物”或“不可回收物” )。进行垃圾分类的好处有_____。(写出一点即可)
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【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究过氧化氢的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水 的质量(g) | 加入的水 的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 20 | 5 | 200 |
2 | 20 | 20 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | ______________ | 67 |
①取用二氧化锰的仪器是 ______。
②二氧化锰在过氧化氢的分解中起_________作用。
③实验3中,加入的二氧化锰质量为_________g。
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明_________。
(2)同学通过查阅资料得知,过氧化氢在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢也可以产生氧气,同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是___________,同学分析原因后,采用了______法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。
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