Question

【题目】（6分）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	20	15	10

请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。

（2）所加盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】（1）5 （2）36.5%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，当加入盐酸的质量为40g时，反应结束，而根据表格中的数据，每加入10g稀盐酸，反应消耗的碳酸钙质量为5g，故当加入盐酸的质量为40g时，恰好反应掉的碳酸钙质量5g×4=20g，故石灰石样品中杂质的质量=25g-20g=5g

（2）根据表格中的数据，前四次都表示所加的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，故可任取前四次数据来计算，根据化学反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与HCl的质量关系，可求出HCl的质量，进一步计算盐酸的溶质质量分数

解：设HCl的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100:73=5g:x

X=3.65g

盐酸的溶质质量分数=3.65g/10g×100%=36.5%