Question

经过学习，我们可以初步认识到化学反应的快慢现象，反应物质多少，反应条件等它们之间有密切的联系．根据提示，举出1个例子支持这个观点．（能用化学方程式表示的尽量用方程式表示，也可文字叙述）
①用催化剂能改变化学反应速率

 

②反应物量的不同，反应现象可能不同

 

③反应物量的不同，生成物可能不同

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）催化剂能改变化学反应的快慢，可利用催化剂来加快反应的速率，据此进行分析解答．
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同，如铁、硫在空气或氧气中燃烧．
（3）反应物的量不同，产物可能不同，有些化学反应产物与反应物量的多少有关，如碳在氧气中燃烧．

解答：解：（1）使用催化剂，能改变其它反应的化学反应速率，例如：使用MnO₂作催化剂，可加快过氧化氢溶液分解反应的速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）反应物相同时，反应物的量不同，反应现象可能不同，如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）．
（3）当反应物的量不同，生成物就有可能不同，如木炭在氧气中充分燃烧就生成二氧化碳，不充分燃烧就生成一氧化碳，反应的化学方程式分别是C+O₂

点燃  .

CO₂、2C+O₂

点燃  .

2CO（合理即可）．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；（3）C+O₂

点燃  .

CO₂、2C+O₂

点燃  .

2CO（合理即可）．

点评：本题难度不是很大，了解影响化学反应速率的因素（温度、溶液的浓度、接触面积、催化剂等）即可正确解答本题．