【题目】如图是自来水厂生产自来水的净水过程示意图。
请根据图示回答下列问题:
(1)下列净水方法,在自来水厂生产自来水的过程中,常使用的有___________(填序号)。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏
(2)取水后加入絮凝剂——明矾,明矾的作用是__________。
(3)取少量的自来水,向其中加入____________,来鉴别其是硬水还是软水。
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【题目】药物的研发,保障了人体健康
(1)胃舒平(有效成分氢氧化铝)治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为____。
(2)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图。按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度____(填“升高”或“降低”),起到快速止血的作用。
(3)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
① 为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:将菱镁矿粉碎、____(填写一种物理方法)。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为____。
② “氧化”过程中,将FeCl2转化为FeCl3,“沉淀”需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是使Fe(OH)3完全沉淀,控制____沉淀(填离子符号)。
③ “滤液”中的溶质主要是MgCl2和____。
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【题目】某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种,取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.O→A,B→C过程中:均没有化学反应发生
B.C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
C.该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B为红棕色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系:部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_____;C_____。
(2)写出化学方程式:①_____;②_____。
(3)C与E反应的基本反应类型是_____。
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【题目】化学实验活动课上,同学们进行了如下图所示的实验。
(1)实验一中A试管内发生反应的现象是____,B试管内发生反应的化学方程式是_____。
(2)组成里含有_____(写离子符号)的盐都能与盐酸反应,产生与实验一相似的现象。
(3)说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是_______。
(4)实验结束后,同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内,得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中,加入锌粉,有气泡产生。该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是_________。这种滤液会对水体产生污染,需要加入过量的_____(填字母)处理后再排放。
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸
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【题目】(1)“以国为重的大国工匠”徐立平的先进事迹受到广泛关注。“大国工匠”徐立平的工作是给固体燃料发动机的推进剂药面“动刀”整形,以满足火箭及导弹飞行的各种复杂需要。
①徐立平因其精湛的技艺和敬业奉献的精神被赞誉为“雕刻火药的大国工匠”。在药面整形的过程中,有丝毫的偏差都有可能造成燃料爆炸。下列有关燃料燃烧或爆炸的说法中,不正确的是__________(填写序号A、B、C、D之一)。
A可燃物在有限的空间内燃烧可能会引起爆炸
B燃料燃烧引起的爆炸属于化学变化
C控制燃烧条件可以防止爆炸
D可燃物温度达到着火点一定能燃烧
②中国航空工业的发展需要大国工匠精神,也需要化学知识的支持。其中“国防金属”镁是制造火箭的重要材料,目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水(或卤水)中提取的。其简要过程如下图所示:
I.从海水中提取MgCl2时,通常采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集,在工业上,过程①中加入的物质A一般是 _________。
Ⅱ.请写出过程②中反应的化学方程式________________。
(2)济南享有“泉城”的美誉,清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力,也形成了独特的泉水文化。
①天然水转化成饮用水需经一系列净化,Cl2是一种廉价的自来水消毒剂,与水反应生成次氯酸(HClO)有较强的杀菌作用。氯气(Cl2)和次氯酸中氯元素的化合价分别是____________。
②下列说法中,错误的是__________(填序号)。
A清澈的泉水肯定属于纯净物 B过滤可以除去泉水中的所有杂质
C水的天然循环实现了自身的净化 D水是一种常用的溶剂
(3)泉水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质,它们的溶解度曲线如图所示:
①t1℃时,KNO3溶液的溶质质量分数__________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一)。
②t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入50gKNO3充分溶解后,缓慢降温至t1℃,则所得溶液中溶质与溶液的质量比是________(填最简整数比)。
③当KNO3固体中含有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,请说明提纯的原理__________。
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【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,B的溶解度是_______g
(2)现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为:ωA______ωB(填“>”、“=”或“<”)
(3)现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB。若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量____3g(填“>”、“=”或“≥”)
(4)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有__________。
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【题目】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行了如下探究。
[查阅资料]①嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么?
[猜想与假设]猜想一:可能是碳酸铵
猜想二: 可能是碳酸氢铵
[实验探究]填写表中空格。
实验 | 甲组实验 | 乙组实验 | |
方案 | 嗅盐与____________(填一种物质的名称) 混合研磨 | ||
现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 | ______ | _______ |
结论 | 嗅盐中含有NH4+ | 嗅盐中含有CO32- | 确认甲组的实验结论 |
猜想一正确 |
[反思质疑]乙组同学认为甲组的实验不严谨,他们通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了甲组的结论。乙组同学的实验目的是排除嗅盐中存在______________离子的可能性。
[继续探究]同学们利用下图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
已知嗅盐与氢氧化钠反应为: (NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3+2H2O,则X的化学式为___________。
[数据记录]实验称取样品质量m1,反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数是_______________(用含字母的表达式表示)。
[实验评价]关于该实验的说法正确的是____________(填字母)
A倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
C停止加热一段时间后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
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【题目】称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算:
(1)生成二氧化碳 克.
(2)石灰石中CaCO3的质量分数.
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