Question

5．醋酸钙[Ca（Ac）₂]是国家允许使用的补钙制剂之一，以蛋壳（主要成分为碳酸钙）为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．已知醋酸的溶质为HAc，能在溶液中电离出H⁺和Ac^-．

（1）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止稀盐酸和碳酸钙反应．
（2）操作1的为过滤．
（3）写出煅烧时的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高．写出熟石灰在农业上的一种用途改良酸性土壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应．反应Ⅱ为中和反应，请写出该化学方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）操作1是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
（3）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（4）氢氧化钙的溶解度很小，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，而石灰乳中氢氧化钙的含量高；
熟石灰属于碱，可以用来改良酸性土壤；
（5）氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水．

解答 解：（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止稀盐酸和碳酸钙反应．
故填：防止稀盐酸和碳酸钙反应．
（2）操作1是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
故填：过滤．
（3）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高，熟石灰在农业上的一种用途是改良酸性土壤．
故填：石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；
反应Ⅱ中，氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
故填：使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．