Question

1．将氯酸钾和二氧化锰混合物60g，加热到反应完毕后，剩余物的质量比原混合物的质量减少了19.2g，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各为多少克？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应化学方程式计算出生成氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答 解：由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为19.2g．
设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               19.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{19.2g}$     x=49g．
原混合物中二氧化锰的质量为60g-49g=11g．
答：原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是49g、11g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．