【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任.
(1)用如图甲装置进行电解水的实验,a中收集到的气体是_____.检验方法是_____.
(2)我国很多农村村民用地下水作为生活用水,人们常用_____检验地下水是硬水还是软水;生活中可用_____的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是_____.
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂.高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑,则R的化学式是_____.
(4)请举一例生活中节约用水的具体措施_____.
【答案】氧气 把带火星的木条放到a管管口,打开活塞,带火星的木条复燃 肥皂水 煮沸 吸附色素和异味 Fe2O3 用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等
【解析】
(1)电解水的实验,a中收集到的气体体积较少,是氧气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,检验方法是:把带火星的木条放到a管管口,打开活塞,带火星的木条复燃;
(2)用肥皂水检验地下水是硬水还是软水,其中产生泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水;生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,活性炭具有吸附性,除去色素和异味;
(3)根据质量守恒定律和4K2FeO42R+4K2O+3O2↑可知,每个R中含有2个铁原子和3个氧原子,R是氧化铁,化学式可以表示为Fe2O3;
(5)生活中节约用水的具体措施有很多,例如:用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。
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【题目】以下是某化学反应的微观示意图
(1)该反应的化学方程式为______;
(2)以上变化的基本反应类型是______;
(3)结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中______可分,而______不能再分。
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【题目】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
1.铁生锈的主要过程为:
(1)写出转化②的化学方程式_______________。
(2)转化③生成Fe2O3·xH2O,则x≤_____(x为整数)。
2.请提出防止铁生锈的一条措施_______________。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁。
(1).工业上将黄铁矿粉碎的目的是______________。
(2).生产硫酸后的尾气中含有SO2,如直接排放可能会造成环境问题是________。
(3).沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4).150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。
(三)铁的冶炼和探究
取24.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。
资料:碱石灰可吸收H2O和CO2。
1.连接装置,先__________________,再装入药品。
2.实验时先通入CO,目的是__________________。
3.(1)控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有__________________________________。
(2)通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_________________________________。
(3)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g。
4.经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反应,得H2 0.3g。
(1)固体中Fe质量为________g。
(2)FexOy的化学式为________。
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【题目】如图所示的是常用的实验装置,请回答下列问题:
(1)分解高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填序号),还需要_____,加热时应注意_____。
(2)若用装置①制取氧气,长颈漏斗中加入试剂的化学式是_____,锥形瓶中加入试剂的化学式是_____。
(3)可用装置③收集氧气,这种方法叫做_____,它的依据是_____。当出现_____现象时即可收集氧气。
(4)可用装置④收集氧气,检验氧气已收集满的方法是_____。
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【题目】如图是水的电解实验装置图。
(1)该实验中,a玻璃管中产生的气体是_____。
(2)该实验证明了水是由_____组成的。
(3)电解水的文字表达式为_____,此反应属_____反应(填基本反应类型)。
(4)下列行为,不利于保护水资源的是_____(填序号)。
A.工业用水重复使用
B.大量使用化肥和农药
C.加强城市污水处理系统的建设
D.用喷灌方法给农作物浇水
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【题目】科学家曾用射电望远镜在星际云中发现了甲醛的气体,甲醛分子的模型如图所示,对该 气体从宏观到微观进行分析时,其中正确的是( )
A. 甲醛是氧化物
B. 甲醛的相对分子质量为 30
C. 甲醛中 C、H、O 三种元素的质量比是 1:2:1
D. 甲醛是由 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子组成的
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【题目】如下图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质,已知单质 F 是一种 常见且用途广泛的金属,地壳中含量仅次于铝。非金属单质 G 为黄色固体。其他反应如下
图所示。
(1)写出下列物质的名称:C _____ 、E_____ 。
(2)写出反应②的化学方程式:_____;其中,负极产生的气体燃烧时, 产生_____色火焰。
(3)出反应①的化学方程式:_________;反应④在进行时,常在集气瓶底部 放少量水或细沙,原因是_____。
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
回答问题:
(1)反应③的化学方程式为____________。该反应的基本类型属于____________反应。
(2)反应②的化学方程式为____________。
(3)整个生产过程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。
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【题目】如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧测力计读数变化情况(填写“变大”“不变”或“变小”).
(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧测力计读数________;
(2)如果加入蒸馏水,弹簧测力计读数________;
(3)如果加入氯化钾晶体,弹簧测力计读数________.
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