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【题目】(7分)(1)随着社会的发展,小汽车已进入寻常百姓家,汽车的外部材料如图所示,属于有机合成材料的是 (写一种即可).请从化学的角度分析:汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因 .汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质.当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊.已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠;硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮(N2O)气体和水蒸气.写出叠氮化钠分解的化学方程式

(2)请选择K、Na、H、N、O、C恰当的元素填写下列物质的化学式:

①供给动植物呼吸的物质_______________

②农业上可用作复合肥是_____________

③司机开车前的饮料中不能含_____________

④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打__________;

【答案】(1)①塑料/橡胶

②铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜

③2NaN3 3N2↑+2Na

(2)①O2 ②KNO3 ③C2H5OH ④NaHCO3

【解析】

试题分析:(1属于有机合成材料的是塑料/橡胶;汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜;叠氮化钠分解产生氮气和固态钠的化学方程式为NaN33N2↑+2Na;(2)①供给动植物呼吸的物质氧气化学式为O2②农业上可用作复合肥是硝酸钾,化学式为KNO3③司机开车前的饮料中不能含酒精其化学式为C2H5OH;④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打的化学式为NaHCO3。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】6分实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。

假设1:只含KOH; 假设2:含KOH和K2CO3 假设3:只含K2CO3

1成分中可能含有K2CO3的原因是用化学方程式回答

2取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,说明假设2或假设3成立。

3进一步探究的过程如下:

“操作1”的名称是

“固体A”的化学式是

加入足量CaCl2溶液的作用是

43进一步探究的过程可推断假设 成立。

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【题目】恰当的安全措施能减少生命财产损失.下列事故处理措施正确的是

A. 不小心将酒精洒在桌面燃烧起来,立即用湿抹布扑灭

B. 电器着火,立即用水扑灭

C. 高层住房内着火,立即打开门窗

D. 煤气泄漏,立即开启排气扇

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【题目】一般说来,大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5,要改良它,应在土壤中施加适量的

A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸

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【题目】下列物质中,能跟稀硫酸反应得到蓝色溶液的是

①Cu ②CuO ③CuOH2

A. ②③ B. ①② C.①③ D.①②③

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【题目】图是ABC三种物质的溶解度曲线。叙述错误的是

A.t1℃时,三种物质的溶解度由小到大为A<B<C

B.t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等

C.t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃,则C的溶质质量分数增大

D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】14分研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜Cu2O,提出质疑,他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:

提出猜想:红色沉淀可能是①Cu2O。②Cu2O和Cu

查阅资料:①氧化亚铜能与酸反应,得到+2价的铜盐和单质铜;

②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜;

研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想

方案1:取该红色沉淀加入稀盐酸中,观察溶液是否变蓝;

方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣;

方案3:称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次直到固体恒重,称得质量为b g,比较a,b关系;

1葡萄糖的化学式为 ,属于 填”有机物”或”无机物”,检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成,反应的化学方程式为

2根据查阅资料,写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式

研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是

研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份,装置如下图所示。

已知①2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O

②浓氨水与固体CaO接触,会逸出大量氨气, 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳

方案如下1连好装置,检查装置气密性

2准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中

3先A处反应,通一段时间氨气后称量D质量为108.3克,

4加热装置C

5待D中恒重为111.9克时,停止加热,继续通氨气直到装置C完全冷却.

3A处为用浓氨水与固体CaO接触,以产生稳定持续的氨气,则A处的发生装置应选 填”甲”,”乙”或”丙”,,

4B中碱石灰的作用是________________,加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为 .

停止加热,继续通氨气除了让生成的铜充分冷却,还有的一个作用为

5为防止未反应的氨气扩散到空气中,E处可以连接的装置为 液体均为稀硫酸,下列选项中选择

6红色沉淀的成份为 通过计算说明共2分

7有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢.氧元素的质量比,不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为 从下列选项中选择,

A实验所消耗的氨气质量

BB中干燥管中增加的质量

C完全反应后玻璃管中固体质量

8下列情况会使测定水中氢氧元素的质量比偏小的有 从下列选项中选择

A.红色沉淀未完全反应 B.红色沉淀未完全干燥

C.实验中缺少B装置 D.实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置

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【题目】(5分)下图拍摄于某处天然温泉。请回答下列问题。

1)这幅实景图片中包含了与水有关的信息,请你从化学的视角观察图片,然后列出你观察到的关于水的性质的一条信息。

2)根据你观察到的现象,请做出一个推论。

3)请你比较/对比图中①②③三处水分子的特征和性质的异同,将结果填在表中。如果相同,填写相同;如果不同,需按由大到小进行排序,填序号)

4)请你从物质的构成、分子的构成等层面,描述水的微观构成任选其中1个层面即可)

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【题目】(5分)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:

(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.

(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.

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