Question

5．已知相对原子质量：钠23、镁24、铝27，一个标准碳原子的质量为nkg，现有质量都为mkg的钠、镁、铝三块金属．
（1）试分别求出钠、镁、铝的原子个数．
（2）通过计算和比较，你能得出结论是相同质量的金属，相对原子质量越小，原子个数越多．

Answer 1

分析 以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．
用公式表示为：某原子的相对原子质量=$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$，将数据代入公式计算即可．

解答 解：（1）根据公式：某原子的相对原子质量=$\frac{该原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$，
可得：钠原子的实际质量=钠原子的相对原子质量×碳原子质量×$\frac{1}{12}$=23×nkg=23nkg；
所以钠原子的个数为$\frac{mkg}{23nkg}$；
同理可得：镁、铝原子的个数分别为$\frac{mkg}{24nkg}$；$\frac{mkg}{27nkg}$．
答：钠、镁、铝的原子个数分别是为$\frac{mkg}{23nkg}$；$\frac{mkg}{24nkg}$；$\frac{mkg}{27nkg}$．
（2）比较上述数据可知：相同质量的金属，相对原子质量越小，原子个数越多；
故填：相同质量的金属，相对原子质量越小，原子个数越多

点评 解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的$\frac{1}{12}$之比，掌握此知识点就能轻松解题．