【题目】已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3H2O能解离出NH4+和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
(1)氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①选择的发生装置是________，收集装置是________(选填大写字母)。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。
③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是________，溶液中的阳离子为________。
(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为______。
【答案】C E acbd 玻璃棒 钙离子 溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失 3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】
(1)①用固体NH4Cl与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用C装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选E；故填：C；E
②由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；故填：acbd
③为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；故填：玻璃棒；钙离子
(2)向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl。故填：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
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【题目】神六、神七载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列。
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，写出该反应的化学方程式：______。
（2）请你写出实验室只用一种物质制取氧气的化学方程式：______。
（3）若用双氧水制氧气，通常会含有少量水蒸气。请在下列仪器中选择适当的仪器，组成一套制取并收集干燥氧气的装置（图中盛浓H2SO4的洗气瓶可以干燥气体），各仪器从左到右的接口顺序是_________（填各仪器接口处的字母）。该反应的方程式为：_____。
（4）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是______。
（5）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是______（填仪器名称）。
（6）F装置可用于实验室制取CO2，F相对于B装置的优点是_____________。
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【题目】某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁 （C4H2FeO4 ），富马酸亚铁有_____种元素组成，其摩尔质量是_____，该分子中各原子的个数比为_____，_____mol 的 C4H2FeO4 中约含有6.02×1023个氢原子。一个 C4H2FeO4 分子的质量（单位：克）的计算表达式是_____（列式即可）。
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【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示)，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究：
（1）提出问题：造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（2）查阅资料：①红磷的着火点是240/℃、白磷的着火点是40/℃（着火点是指可燃物在空气或氧气中燃烧所需要的最低温度）
②铜在空气中加热，能和氧气反应，生成黑色的氧化铜
（3）猜想与假设：①甲同学：可能是导管内原来含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。
②乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。
③你还能作出的猜想是________________ 。
（4）交流与讨论：
①丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，你认为他的猜想_____，（填“合理”或“不合理”）理由是_________________。
②他们对课本上的实验装置进行了如上图2所示的改进(其他仪器忽略)。
a 甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是_______________。
b 通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属的_________性。
c 与课本上的实验装置相比较，该装置的优点是___________。（写一点）
（5）探究与反思：
①为了验证乙同学的猜想，将铜粉放在残余气体中加热，观察到铜粉变黑色，证明乙同学的猜想________________(填“正确”或“不正确”)，写出铜和氧气反应的文字表达式_______________。
②大家用改进的图2装置进行实验，在实验的过程中，左侧玻璃管内的液面变化情况是__________， 最终升到1格处，得到较准确的结果。
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【题目】有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
（3）原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是__________。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。
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【题目】科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 微粒所表示的物质中氧化物有2种
B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 参加反应的两种分子的个数比是1：4
D. 乙烯的化学式为C2H4
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【题目】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。营养液是用各种化合物按照一定的数量和比例溶解在水中配制而成。现有一无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小明同学设计并完成了下列实验。请回答：
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_____，理由是_____。
（2）由实验2可确定原营养液中一定没有的物质是_____。
（3）小明测得营养液中氮元素的质量分数为2.8%，则营养液中硝酸钾的质量分数为_____。
（4）最后小明测得营养液中K+和NO3﹣的数目之比为2：1，则营养液中的K+和另一种阴离子的数目之比为_____。
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【题目】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验：
（1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_______。（用化学方程式表示）
（2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
I、对气体成分进行探究。
（作出假设）假设一：只有H2，假设二:只有CO2，假设三：H2和CO2。
（实验验证）小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设______不成立。
②丁中出现_______的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是_____。
II、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在______。
（总结反思）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭
c.能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是_____（填字母）
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【题目】根据如图回答下列问题：
(1)写出图中标记仪器的名称．①___，②___，③___．
(2)如图进行的是___操作．
(3)在此操作中玻璃棒的作用是___，滤纸边缘要___(填“高于”或“低于”)液面，这主要是为了___．
(4)该操作用于水的净化，则可除去___杂质．
(5)我们在生活中还可以用___和___代替滤纸和玻璃棒来完成此操作．
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