【题目】一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水,课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验:
(1)实验A中,将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫,其原因是_______。(用化学方程式表示)
(2)实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应生成大量气体,学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
I、对气体成分进行探究。
(作出假设)假设一:只有H2,假设二:只有CO2,假设三:H2和CO2。
(实验验证)小明同学设计如下实验,对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设______不成立。
②丁中出现_______的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是_____。
II、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在______。
(总结反思)通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后,过滤可以回收活性炭
c.能与水混合放出热量的物质,均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是_____(填字母)
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 一 黑色固体变红 吸收CO2 盐酸或HCl c
【解析】
(1)发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,放出大量的热,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有二氧化碳,证明假设一不成立;
②氢气有还原性,可将氧化铜还原成铜,丁中氧化铜粉末由黑色固体变红,可知气体中含有氢气,证明假设三成立;
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2;
Ⅱ、实验后,取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸;
[总结反思]通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
a.加热包应密封防潮保存,防止吸收空气中的水变质,故正确;
b.氢氧化钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水,向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后,所得是氯化钙和盐酸的混合溶液和活性炭的混合物,过滤,可以回收不溶性固体活性炭,故正确;
c.不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料,如浓硫酸具有强腐蚀性,不能用作发热材料,故错误;
故选:c。
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【题目】(1)如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。
①C 瓶中药品的化学式为_____;
②D瓶中药品的名称是_____。
(2)用适当的数字和化学用语填空:
①2个氮分子_____;
②3个镁离子_____;
③能保持氢气化学性质的粒子_____;
④氯酸钾中氯元素显+5价_____。
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【题目】已知:相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水,溶质NH3H2O能解离出NH4+和OH-.某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题:
(1)氨气制取:固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①选择的发生装置是________,收集装置是________(选填大写字母)。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。
③充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,还需要的玻璃仪器是________,溶液中的阳离子为________。
(2)性质探究:向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,观察到的现象是________,反应的化学方程式为______。
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【题目】如图为某反应的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子,下列说法正确的是( )
A.反应前后原子数目不变 B.反应中有单质生成
C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为3:1
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【题目】对以下反应归纳正确的是
①2H2O22H2O +O2↑ ②2H2O
2H2↑+O2↑ ③2KMnO4
2K2MnO4+MnO2+ O2↑
A. 都是分解反应B. 生成物中氧元素的化合价都相同
C. 都是实验室制取O2的常用方法D. ①③中的MnO2都是反应的催化剂
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【题目】(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。雾霾天气导致呼吸系统病人增多,因为空气中含有大量的__(填字母序号)。
A.CO2 B.CO C.SO2 D.可吸入颗粒物
(2)用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生,天然气充分燃烧的化学反应方程式是________。
(3)为了防止空气污染,保护美丽的蓝色天空,洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的是______(填字母序号)。
A.使用清洁能源代替煤和石油
B.积极植树造林,防止扬尘污染
C.焚烧落叶和垃圾
D.工业废气用高烟囱排放
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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中仪器a的名称:①_____。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为②_____(填字母,下同),发生反应的化学方程式为③_____。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的发生装置为④_____。
有学生对此反应后的溶液感兴趣,他取适量反应后过滤的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),并用pH传感器连续监测,得到如图曲线图(纵坐标为pH,横坐标为时间)
I.请分析图,写出AB段内发生的化学反应方程式⑤_____。
Ⅱ.图中CD段上升的原因你认为是⑥_____。
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【题目】下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和__________________。
(2)指出图中的一处错误操作_________。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”“等于”)12%。
(3)配制时应选择_______ mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。
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【题目】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有100g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是( )
A. 生成CO2的质量是33g
B. 生成物中CaO的质量是42g
C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
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